В свободном состоянии галогены получают в лаборатории из галогеноводородных кислот или их солей окислением отрицательных галид-ионов различными окислителями.
Выполнение работы. В три пробирки положить по 3-4 кристаллика различных окислителей: в первую диоксида марганца MnO2 или диоксида свинца PbO2, во вторую – дихромата калия K2Cr2O7 и в третью – перманганата калия KMnO4. В каждую пробирку добавить по 3-5 капель концентрированной соляной кислоты (пл. 1,19 г/см3). Первую и вторую пробирку осторожно подогреть на маленьком пламени горелки (если выполняется опыт 2, то получение хлора окислением соляной кислоты перманганатом калия можно не делать). После каждого опыта в пробирку, где получились свободные галогены, добавить по 5-6 капель раствора тиосульфата натрия Na2S2O3 и пробирки сразу же вымыть. Отметить цвет и запах выделяющегося хлора и написать уравнения реакций:
а) получение хлора, учитывая, что окислительные числа марганца меняются с +4 в MnO2 и +7 в KMnO4 на +2; свинца – с +4 в PbO2 на +2; а хрома – с +6 в K2Cr2O7 на +3;
б) взаимодействия хлора с тиосульфатом натрия с участием воды; реакция протекает с образованием свободной серы, соляной кислоты и сульфата натрия.
Для всех реакций составить схему перехода электронов. Сделать соответствующие выводы.