В три пробирки положить по 2-3 кристаллика: в первую – хлориды какого-либо металла, во вторую – бромида и в третью – иодида. В каждую пробирку добавить по 2-4 капли концентрированной серной кислоты (пл. 1,84 г/см3). Наблюдать появление белого дыма галогеноводородов в первый момент во всех трех пробирках.
Отметить во второй пробирке выделение бурых паров брома и диоксида серы SO2, в третьей – фиолетовых паров иода, серы и сероводорода, образующихся вследствие окислительно-восстановительных реакций между получившимися HBr и HI и избытком концентрированной серной кислоты. Протекла ли вторичная реакция в опыте получения хлороводорода?
Написать уравнение реакции взаимодействия хлорида, бромида и иодида калия или натрия с серной кислотой в начале опыта и уравнения вторичных процессов. Расположить галогеноводороды в порядке возрастания их восстановительной активности. В чем проявилось различие восстановительных свойств галогеноводородов и чем это объясняется?