В 2 пробирки внести по 3-4 капли разбавленной азотной кислоты. В одну из пробирок опустить кусочек медной стружки, в другую – кусочек олова. Отметить, что на холоде в обоих случаях реакция идёт с образованием, главным образом, бесцветного газа NO и нитратов олова (II) и меди (II). Лёгкое побурение газа вначале реакции объясняется частичным окислением оксида азота (II) кислородом воздух, находящегося в пробирке. Написать уравнение реакций взаимодействия разбавленной азотной кислоты с оловом и медью на холоде.
2. Взаимодействие концентрированной азотной кислотой с медью и оловом.
В 2 пробирки поместить по маленькому кусочку меди и олова. Прибавить к ним по 3-5 капель концентрированной азотной кислоты. Как протекает реакция на холоде? Осторожно подогреть обе пробирки. Отметить свои наблюдения и написать соответствующие уравнения реакций, считая, что при нагревании в обоих случаях азотная кислота восстанавливается, главным образом, до NO2. Олово окисляется до Sn (IV), образуя осадок оловянных кислот сложного состава: x SnO2 · y H2O. При составлении уравнения применять простейшие формулы метаоловянной кислоты H2SnO3. Медь окисляется до нитрата меди (III).