Выполнение работы. Пронумеровать 5 пробирок и внести по 4-5 капель
0,5 н. растворов: в первую пробирку MgCl2 , во вторую- AlCl3 , в третью Na2SiO3 , в четвертую – NiSO4 , в пятую – ZnSO4. Прибавить в пробирки 1, 2, 4, 5, по несколько капель (до начала выпадения осадка гидроксидов) 0,5 н. раствора щёлочи, в пробирку 3 - 2н. раствора HCl. Определить химически характер выпавших гидроксидов. Для этого половину суспензии гидроксида магния отлить в чистую пробирку и прибавить к ней 4-5 капель 0,5 н. раствора HCl , к оставшейся части в первой пробирки добавить дополнительно 6-8 капель 0,5 н. раствора щелочи. В обоих ли случаях растворился осадок? Кислотными ,основными или амфотерными свойствами обладает Mg(OH)2 ?
Аналогичным образом исследовать свойства гидроксидов алюминия, кремния, никеля(II) и цинка. В чем они растворяются? Каковы их химические свойства?
Запись данных опыта и обсуждения некоторых факторов, оказывающих различное влияние на различный характер диссоциации гидроксидов. Записать уравнения реакций в молекулярном и инонном виде. Сделать соответствующий вывод.