| Концентрация Cu2+,моль/дм3 | Время от начала отсчёта до помутнения t, с | Vусл =1/ t , с -1 |
Построить график зависимости скорости реакции от концентрации катализатора ионов Сu2+. Сделать выводы.
Опыт №6. Влияние концентрации реагирующих веществ на смещение химического равновесия
Смещение химического равновесия вследствие изменения концентрации реагирующих веществ исследуется на примере реакции
FeCl3+3NH4CNS↔3NH4Cl+Fe(CNS)3.
Отмерить мерной пробиркой по 5 cм3 paзбaвлeнныx растворов хлорида железа (III) и роданида аммония (0,003 М FeCI 3 и 0,01 М NH4CNS), смешать их и разделить поровну на 4 пробирки. Окраску раствору придаёт образующийся роданид железа. Одну пробирку оставить для сравнения, во вторую – добавить 3–4 капли концентрированного раствора FеС13, в третью – 3–4 капли насыщенного раствора NH4CNS, а в четвёртую – насыпать немного кристаллического хлорида аммония.
Сравнить окраску растворов в трёх пробирках с окраской в контрольной пробирке. По изменению интенсивности окраски определить направление смещения равновесия и объяснить происходящие явления, исходя из принципа Ле Шателье.