| Формула соединения | Сила электролитов, образующих данную соль | Цвет индикаторной бумажки | Показания иономера, рH | Реакция среды | |
| Основание | Кислота | ||||
| Al(NO3)3 | Слабое | Сильная | Розовый | 3,5 | Кислая |
Опыт №2. Усиление гидролиза одной соли раствором другой гидролизующейся соли
К 3 cм3 концентрированного раствора FеС1з (соль образована слабым основанием и сильной кислотой, её гидролиз протекает в основном только по 1-й ступени) прилить немного концентрированного раствора Nа2СО3 (соль образована, напротив, сильным основанием и слабой кислотой, её гидролиз протекает также по 1-й ступени) до образования устойчивого осадка. При этом наблюдается выделение пузырьков газа. В результате сливания двух вышеуказанных растворов происходит образование соли, полученной из слабых основания и кислоты. Эта соль подвергается полному гидролизу. Написать молекулярные и ионные уравнения реакций.
Опыт №3. Растворение металлов в продуктах гидролиза солей
В первую пробирку налить 3–4 мл концентрированного раствора ZnCl2 и опустить в неё кусочек цинка. В другую пробирку налить столько же концентрированного раствора Na2CO3 и опустить в этот раствор кусочек алюминия. Нагревая пробирки, наблюдать за растворением металлов и выделением газа в обоих случаях. Составить уравнения реакций и объяснить наблюдаемые явления.
Опыт № 4. Влияние температуры на степень гидролиза солей
В две пробирки налить одинаковое количество раствора ZnCl2 и по 2 капли индикатора – метилового оранжевого. Одну поставить в штатив, другую нагреть почти до кипения. Сравнить окраску индикатора в обеих пробирках. Дать пробирке остыть. Снова сравнить окраску. Чем можно объяснить изменение окраски индикатора при нагревании раствора ZnCl2. Написать уравнение реакции.
Опыт №5. Влияние концентрации раствора соли на степень её гидролиза
Внести в пробирку немного кристаллов соли SnCl2, 1 каплю 2,5 М НС1 и 10 капель дистиллированной воды. Встряхиванием пробирки добиться растворения кристаллов. Затем в пробирку прибавить ещё 10 капель дистиллированной воды. Наблюдается выпадение осадка SnOHCl. Следовательно, разбавление (уменьшение концентрации соли) приводит к увеличению степени её гидролиза. Составить молекулярное и ионное уравнения.
Опыт №6. Подавление гидролиза соли
В пробирку с осадком SnOHCl, взятую из предыдущего опыта, прибавить 3–4 капли 2,5 М раствора НС1. При этом происходит растворение осадка. Написать уравнение реакции. Сделать выводы относительно смещения равновесия реакции гидролиза SnCl2.