Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 , Н2О(дист), СН3СООН(0,1н), СН3СООН(конц.), NаОН, NН4ОН, НС1(1:3), Na2SO4, FеС13. Опустить поочередно в указанные растворы электрическую лампочку с электродами и включить в сеть. Отметить, в каких растворах лампочка загорается ярче, в каких более тускло, в каких не загорается? Написать уравнения диссоциации вышеуказанных веществ.
Опыт №2.Условия образования осадков
2.1.В пробирки налить по 1–2 cм3 растворов Na2SO3, Na2СO3, K2CrO4 и добавить в каждую по 2 cм3 раствора хлорида бария. Написать ионные уравнения реакций. При каких условиях вещество выпадает в осадок? Отметить цвет осадков.
2.2.В две пробирки налить по 2 cм3 0,002 н раствора ацетата свинца. Затем в первую прибавить 2 cм3 0,05 н раствора хлорида калия, а во вторую – 2 cм3 0,05 н раствора иодида калия. Что наблюдается? Объяснить полученный результат, пользуясь понятием произведения растворимости. Отметить цветовые переходы.
2.3.В три пробирки налить по 2–3 cм3 раствора хлорида бария и добавить в одну из них 1 cм3 сульфата натрия, в другую – раствора серной кислоты, в третью – раствора сульфата алюминия. Наблюдать выпадение осадков, отметить их окраску. Составить уравнения реакций.
2.4.В пробирки налить по 2–3 cм3 раствора солей Mg2+, Са2+, Ва2+ и добавить по 1–2 cм3 концентрированного раствора Na2СO3. Наблюдать выпадение осадков, отметить их окраску. Составить уравнения реакций.
Опыт №3. Условия растворения осадков
3.1.В две пробирки налить по 2 cм3 0,002 н раствора хромата калия и прибавить в каждую по 2 cм3 раствора хлорида бария. Отметить цвет осадков. Отфильтровать осадки. К осадку в первой пробирке прибавить 4 cм3 2 н соляной кислоты, а во вторую – 4 cм3 2 н уксусной кислоты.
Пользуясь понятием произведения растворимости, объяснить, чем отличается действие соляной и уксусной кислот на осадок.
3.2.Налить в одну пробирку 2–3 cм3 раствора сульфата железа (II), а во вторую – такой же объем раствора сульфата меди (II). В каждую из пробирок добавить по 2–3 cм3 раствора сульфида аммония и к образовавшимся осадкам по 2 cм3 2 н соляной кислоты. Какой из осадков растворился? Объяснить различие в растворимости осадков, используя значения произведения растворимости. Составить уравнения реакций.