рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Электрохимические процессы

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Электрохимические процессы

Электрохимические процессы - раздел Химия, ХИМИЯ Электрохимические Процессы. Электрод. Электродные Потенциалы ...

Электрохимические процессы. Электрод. Электродные потенциалы металлов (равновесные, неравновесные, стандартные). Ряд напряжений (активностей) металлов. Уравнение Нернста.

Гальванический элемент. Анодные и катодные процессы. ЭДС гальванического элемента. Концентрационный гальванический элемент. Водородный электрод. Измерение стандартных электродных потенциалов.

Кинетика электродных процессов. Поляризация и перенапряжение. Концентрационная и электрохимическая поляризация. Первичные гальванические элементы. Топливные элементы.

Электролиз. Электролиз расплавов и водных растворов. Растворимые и нерастворимые аноды. Практическое применение электролиза: получение и рафинирование металлов, нанесение гальванических покрытий. Получение водорода, кислорода и других продуктов.

Аккумуляторы.

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. Методы уравнивания ОВР. ЭДС и константа равновесия ОВР.

Коррозия металлов. Основные виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия. Коррозия с водородной и кислородной деполяризацией. Способы защиты металлов от коррозии. Выбор коррозионно-стойких материалов. Изоляция металлов от агрессивной среды; защитные покрытия. Электрохимические методы защиты (протекторная и катодная защиты). Изменение свойств коррозионной среды: ингибиторы коррозии.

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

ХИМИЯ

Пермский государственный технический университет...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Электрохимические процессы

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Пермь 2000 г
Составители: Т.К.Томчук, С.А.Колесова, Л.Г.Черанева, М.М.Соколова, Н.Б.Ходяшев, Т.С.Соколова, Н.М.Чебыкина, Т.Г.Мальцева, И.С.Глушанкова, Г.А.Старкова, И.М.Колесов, Т.А.Махнева

Общие методические указания
Химия является одной из фундаментальных естественно – научных дисциплин. Знание химии позволяет получить современное научное представление о материи, формах ее движения, ве

Периодическая система Д.И.Менделеева
Открытие периодического закона Д.И.Менделеева. Современная формулировка периодического закона. Периодическая система элементов как выражение периодического закона. Структура периоди

Химическая связь
Образование молекул из атомов. Виды химической связи. Ковалентная и донорно-акцепторная связи. Ординарная и кратная связи, s- и p- связи. Энергия связи. Метод валентных связей (МВС). Свойств

Растворы
Растворы. Растворитель. Растворенное вещество. Классификация растворов. Способы выражения концентрации растворов. Разбавленные растворы неэлектролитов. Осмотическое давлени

Дополнительная
1. Харин А.И. Курс химии. М.:Высшая школа, 1983. 2. Лучинский Г.П. Курс химии. М.: Высшая школа 1985. 3. Курс химии. Ч.2 (специальная для строительных вузов) / Под

Молярная масса эквивалента
Э = М(AlCI3)/3 = 133,33/3 = 44,44 г/моль. Молярная концентрация эквивалента раствора AlCI3 равна СН = 33,33/44,44×0,5 = 1,5 мо

Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием.
CH3COONa + HOH = CH3COOH + NaOH, CH3COO– + Na+ + HOH = CH3COOH + Na+ + OH–, CH

Набор компьютерный. Усл. печ. л. 4,75.Уч.-изд. Л. 5,25. Тираж . Заказ
__________________________________________________________________________________ Редакционно-издательский отдел и ротапринт Пермского государстве