Взаимодействие галогеналканов R-Г с водными растворами щелочей

CH₃Cl + NaOH ^{t, водн.р-р.→} CH₃OH + NaCl (р. обмен)

физ.св-ва Спирты растворимы в большинстве органических растворителей, первые три простейших представителя – метанол, этанол и пропанол, а также третичный бутанол (Н₃С)₃СОН – смешиваются с водой в любых соотношениях. При увеличении количества атомов С в органической группе начинает сказываться гидрофобный (водоотталкивающий) эффект, растворимость в воде становится ограниченной, а при R, содержащем свыше 9 атомов углерода, практически исчезает.

вопрос12.хим.св-ва предельных одноатомных спиртов.метанол и этанол их применение и промышленный синтез.

водные растворы спиртов не изменяют цвета индикаторов, следовательно, не обладают ни ярко выраженными щелочными, ни кислотными свойствами.спирты, как и другие органические соединения, с высоким содержание углерода и водорода горят, выделяя тепло, а так же углекислый газ и воду.Метано́л (метиловый спирт, древесный спирт[1], карбинол, метилгидрат, гидроксид метила) — CH₃OH, простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Метанол — это первый представитель гомологического ряда одноатомных спиртов.Этано́л (эти́ловый спирт, метилкарбино́л, ви́нный спирт, часто в просторечии просто «спирт» или алкого́ль) — одноатомный спирт с формулой C₂H₅OHYPERLINK "/wiki/%D0%92%D0%BE%D0%B4%D0%BE%D1%80%D0%BE%D0%B4"H (эмпирическая формула C₂H₆O), другой вариант: CH₃-CH₂-OH, второй представитель гомологического ряда одноатомных спиртов, при стандартных условиях летучая, горючая, бесцветная прозрачная жидкость.В органической химии метанол используется в качестве растворителя.Метанол используется в газовой промышленности для борьбы с образованием гидратов (из-за низкой температуры замерзания и хорошей растворимости). В органическом синтезе метанол применяют для выпуска формальдегида,формалина, уксусной кислоты и ряда эфиров (например, МТБЭ и ДМЭ), изопрена и др.Промышленный синтез метанола, его особенности.
1. Метиловый спирт нельзя получить гидратацией непредельного углеводорода.
2. Его получают из синтез-газа, который представляет собой смесь оксида углерода (II) с водородом.
Метиловый спирт из синтез-газа получается по реакции:
СО + 2Н2 ? СН3ОН + Q.

Значительная часть этилового спирта идет на изготовление спиртных напитков. Этиловый спирт - наркотик, действует возбуждающе на организм.

вопрос13.многоатомные спирты их строение.качественная реакция на многоатомные спирты.применение этиленгликоля и глицерина.

Многоатомные спирты, спирты жирного ряда с несколькими группами — ОН в молекуле; так же, как и другие многоатомные соединения, содержащие в молекуле более одной функциональной группировки, подразделяются на двухатомные (гликоли), трёхатомные (глицерины), четырёхатомные (тетриты), пятиатомные (пентиты), шестиатомные (гекситы) и т. д.Этиленгликоль - типичный представитель многоатомных спиртов. Его химическая формула CH₂OH - CH₂OH. - двухатомный спирт. Это сладкая жидксоть, которая способно отлично растворяться в воде в любых пропорциях. В химических реакциях может участвовать как одна гидпроксильная группа (-OH), так и две одновременн.Этиленгликоль - его рстворы - широко применяются как антиобледенительное средство (антифризы). Раствор этиленгликоля замрзает при температуре -34⁰C, что в холодное время года может заменить воду, например для охлаждения автомобилей.При всей пользе этиленгликоля нужно учитывать, это это очень сильный яд!ГлицеринВсе мы видели глицерин. Он продаётся в аптеках в тёмных пузырьках и представляет собой вязкую бесцветную жидкость, сладковатую на вкус. Глицерин - это трёхзатомный спирт. Он очень хорошо растворим в воде, кипит при температуре 2220 ⁰C.
Химические свойства глицерина во моного сходны со свойствами одноатомных спиртов, но глицерин может реагировать с гидроксидами металлов (например, гидроксидом меди Cu(OH)₂), при этом образуются глицераты металлов - химические соединения, подобные солям.Реакция с гидроксидом меди - типовая для глицерина. В процессе химической реакции образуется ярко-синий раствор глицерата меди.Особенности строения многоатомных спиртов:1)содержат в молекуле несколько гидроксильных групп, соединенных с углеводородным радикалом; 2)если в молекуле углеводорода заменены гидроксильными группами два атома водорода, то это двухатомный спирт; 3) простейшим представителем таких спиртов является этиленгликоль (этандиол-1,2): СН2(ОН) – СН2(ОН); 4) во всех многоатомных спиртах гидроксильные группы находятся при разных атомах углерода; 5) для получения спирта, в котором хотя бы две гидроксильные группы находились бы при одном атоме углерода, проводилось много опытов, но спирт получить не удалось: такое соединение оказывается неустойчивым.

билет14.фенолы.сравнение кислотности спиртов и фенолов.хим.св-ва взаимное влияние атомо.качественная реакция.способы получения и применение.

ФЕНОЛЫ — ароматические соединения, имеющие гидроксильные группы, непосредственно связанные с атомами углерода ядра. Применяют в производстве феноло-формальдегидных смол, клеев, лаков, фенолятов, термостойких лаков, красителей, пестицидов, ПАВ, лекарств, антиоксидантов; для стабилизации смазочных масел, каучуков, пластмасс, резин, пищевых продуктов; как дезинфицирующие средства.Способы получения. 1. Получение из алкенов. Гидратация алкенов протекает по механизму электрофильного присоединения по правилу Марковникова. Это один из наиболее важных промышленных способов получения спиртов.2. Получение из галогенопроизводных. Галогеналканы гидролизуются под действием водных растворов щелочей. Реакция протекает по механизму нуклеофильного замещения:3. Восстановление карбонильных соединений. При восстановлении альдегидов образуются первичные спирты, при восстановлении кетонов — вторичные.4. Действие реактивов Гринъяра на карбонильные соединения.Химические свойства. Различают два основных типа реакций спиртов с участием функциональной группы —ОН:реакции с разрывом связи О—Н: а) взаимодействие спиртов с щелочными и щелочноземельными металлами с образованием алкоксидов;б) реакция спиртов с органическими и минеральными кислотами с образованием сложных эфиров; в) окисление спиртов под действием дихромата или перманганата калия до карбонильных соединений. Скорость реакций, при которых разрывается связь О—Н, уменьшается в ряду: Реакции, сопровождающиеся разрывом связи С—О:а) каталитическая дегидратация с образованием алкенов (внутримолекулярная дегидратация) или простых эфиров (межмолекулярная дегидратация);б) замещение группы —ОН галогеном, например при действии галогеноводородов с образованием алкилгалогенидов.Взаимное влияние гидроксильных групп проявляется в том, что многоатомные спирты — более сильные кислоты, чем одноатомные спирты. Поэтому многоатомные спирты, в отличие от одноатомных, реагируют со щелочами, образуя соли. По аналогии с алкоголятями соли двухатомных спиртов называют гликолятами, а трехатомных — глицератами.Качественной реакцией на многоатомные спирты, содержащие группы ОН при соседних атомах углерода, является ярко, синее окрашивание при действии свежеосажденного гидроксида меди (II) Для многоатомных спиртов характерно образование сложных эфиров.

вопрос15.альдегиды.функциональная группа общ. формуа гомогологический ряд номенклатура.