Методика выполнения работы - раздел Химия, Лабораторный практикум по химии Опыт №1. Диссоциация Двойных Солей И Комплексных Соед...
Опыт №1. Диссоциация двойных солей и комплексных соединений
Взять пять пробирок. В три из них поместить по 2–3 см3 раствора аммониево-железных квасцов NH4Fe(SO4)2, а в две – по 2–3 см3 раствора гексацианоферрата калия К3[Fe(CN)6].
Затем в первую пробирку прибавить несколько капель раствора роданида аммонияNH4CNS, во вторую – 2 капли раствора хлорида бария, в третью 2–3 капли раствора NaOH (нагреть до появления запаха аммиака). В четвертую – 2–3 капли раствора NaOH и в пятую – 2 капли раствора роданида аммония.
При записи результатов опыта показать, на какие ионы диссоциируют в водном растворе аммониево-железные квасцы? На присутствие каких ионов указывает появление красно-бурой окраски в первой пробирке, белого осадка – во вторй, запаха аммиака – в третьей?
Написать уравнения соответствующих реакций. Что наблюдается в четвертой и пятой пробирках? Сопоставить результаты опытов в первых трех пробирках с результатами опытов в двух последних. Какой солью, двойной или комплексной, является К3[Fe(CN)6]? Составить уравнение ее диссоциации.
Опыт №2.Получение аква- и гидроксокомплексов хрома (III)
Налить в две пробирки по 3 см3 раствора соли хрома (III) и добавить несколько капель 1М раствора аммиака до образования осадка гидроксида. В одну пробирку прилить 1М раствор серной кислоты, в другую – 2М раствор гидроксида натрия до растворения осадка.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения гидроксида хрома (III), его взаимодействия с кислотой и щелочью как процессы комплексообразования (координационное число = 6). Указать цвет полученных соединений. Сделать вывод о химическом характере гидроксида хрома (III). Написать названия полученных комплексных соединений.
Опыт №3. Сравнение комплексообразующих свойств ионов Mg2+ и Zn2+
Налить в две пробирки по 5 см3 раствора сульфата магния и добавить несколько капель 0,5М раствора гидроксида натрия. На полученные осадки гидроксида магния подействовать избытком раствора гидроксида натрия (первая пробирка) и 25%-ным раствором аммиака (вторая пробирка). Растворяется ли при этом осадок гидроксида магния? Провести такие же опыты с 0,5 М раствором хлорида цинка.
Сравнить поляризующее действие ионов Mg2+ и Zn2+. Сделать вывод, какой из ионов обладает лучшими комплексообразующими свойствами. Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения соответствующих комплексных соединений. Написать названия полученных комплексов.
Опыт №4. Получение аммиачного комплекса никеля (II)
Налить в пробирку 2 см3 раствора соли никеля(II) и добавить несколько капель 2М раствора щелочи до образования осадка гидроксида. Прилить несколько капель 25%-ного раствора аммиака до растворения осадка.
Написать в молекулярной и ионной формах уравнения реакций получения
гидроксида никеля (II) и аммиачного комплекса никеля (II) (координационное число = 6).
Опыт №5.Получение аммиачного комплекса кобальта (II)
К 3–4 мл. раствора соли кобальта (II) прибавить по каплям 25%-ный раствор аммиака до выпадения осадка гидроксида кобальта (II) и дальнейшего его растворения вследствие образования комплексного соединения. Полученный раствор разлить в две пробирки. В одной из них тщательно перемешать раствор стеклянной палочкой до изменения окраски вследствие окисления кислородом воздуха полученного комплексного соединения кобальта (III). Во вторую пробирку добавить 2-3 капли 3%-ного раствора пероксида водорода. Обратить внимание на изменение окраски. Затем прилить в обе пробирки по 2–3 капли раствора сульфата аммония до выпадения чёрного осадка.
Написать в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций получения гидроксида кобальта (II) и аммиачного комплекса кобальта (КЧ=6).
Составить уравнение диссоциации комплексов кобальта (II) и (III) по двум ступеням. Записать выражения для констант нестойкости этих комплексов. Объяснить, используя понятие поляризующего действия иона, прочность комплексов кобальта (II) и (III) и подтвердить численными значениями констант нестойкости.
На сайте allrefs.net читайте: Рецензент канд. техн. наук, доц. ДГТУ Н.М. Сидоркина. УДК...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Методика выполнения работы
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
ОБЩИЕ ПРАВИЛА РАБОТЫ В ЛАБОРАТОРИИ
Каждый студент, работающий в химической лаборатории, должен строго соблюдать следующие правила работы:
1. Перед каждой лабораторной работой изучить относящийся к ней теорет
О лабораторных работах
Запись выполненных работ и отдельных опытов производится согласно СТП-02 - 99 нa листах бумаги формата А4 размером 210х287.
Отчёт о лабораторной работе должен включать в ук
Методика выполнения работы
По объёму вытесненного водорода можно определить молярные массы эквивалентов активных металлов (магния, алюминия, цинка и т.д.), способных вытеснять водород из разбавленных кислот.
Прибор
Методика выполнения работы
Опыт №1. Взаимодействие щелочных металлов с водой
Налить в фарфоровую чашку немного воды, опустить в неё кусочек натрия и быстро прикрыть чашку часовым стеклом
ОПРЕДЕЛЕНИЕ ТЕПЛОВЫХ ЭФФЕКТОВ ХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ
Ц е л ь р а б о т ы: экспериментально определять тепловые эффекты реакций нейтрализации и растворения неорганических соединений, овладеть методикой расчетов тепловых эффектов.
О б о р у д
Результаты измерений
Масса бюкса, г
Масса бюкса с СuSО4, г
Навеска СuSО4, г
Vводы, см3
Т
ПРИГОТОВЛЕНИЕ РАСТВОРОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со способами выражения концентрации растворов; овладеть методикой расчётов концентраций растворов и приготовления растворов определённых концентрац
Методика выполнения работы
Опыт №1. Приготовление раствора соляной кислоты заданной концентрации
Получить у преподавателя задание на приготовление раствора соляной кислоты определённой ма
Результаты расчетов
Номер
колбы
V HCl,
см3
V НаОН,
см3
Расчет
Погрешность измерени
Результаты расчетов
№ задания
Навеска
NiSO4*7H2O г
Массовая доля
Количество
безводной соли в
навеске, г
Ко
Методика выполнения работы
Получить у преподавателя колбу с водным раствором неэлектролита с известной процентной концентрацией и прибор для криоскопических измерений.
Он состоит из стеклянной пробирки 1, закрытой п
Результаты опыта
Концентрация полученного вещества, W, %
Температура замерзания воды по термометру Бекмана
Температура замерзания раствора по термометру Бекмана
СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ И ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с понятием скорости химических реакций; факторами, влияющими на её величину, а также влиянием изменения внешних факторов на состояние химического р
Методика выполнения работы
Опыт №1. Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ
Зависимость скорости реакции от концентрации в гомогенной системе изучим на примере ре
С, моль/л
Рис. 6.1
Опыт № 2. Зависимость скорости реакции от температуры
Зависимость скорости реакции от температуры в гомоген
Результаты опыта
№ опыта
Температура опыта Т, К
Время появления помутнения t,, с
Относительная скорость реакции v yсл.=1/ t,, c-1
Результаты опыта
Навеска
СаСОз, г
Vhci,
cм3
Время растворения навески ц, с
Относительная скорость реакции
v усл.=1/ t , с -1
Результаты опыта
Концентрация Cu2+,моль/дм3
Время от начала отсчёта до помутнения t, с
Vусл =1/ t , с -1
Методика выполнения
Опыт №1. Смещение ионного равновесия в растворах вследствие гидролиза
В разные пробирки внести небольшое количество следующих соединений: НС1; NaOH; NaCI; Nа
Результаты опыта
Формула соединения
Сила электролитов, образующих данную соль
Цвет индикаторной бумажки
Показания иономера, рH
Ре
ПРОИЗВЕДЕНИЕ РАСТВОРИМОСТИ
Ц е л ь р а б о т ы: определение условий образования и растворения осадков малорастворимых веществ.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирками, растворы С6
Методика выполнения работы
Опыт №1. Электропроводность растворов электролитов
Налить в 8 химических стаканов водные растворы следующих веществ: С6Н12О6 ,
ПОЛУЧЕНИЕ И ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ КОМПЛЕКСНЫХ СОЕДИНЕНИЙ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться со свойствами комплексных соединений, с сущностью реакций комплексообразования, получить практические навыки составления уравнений этих реакций.
О б о р у
ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомиться с сущностью и классификацией окислительно-восстановительных реакций, получить практические навыки составления уравнений этих реакций с помощью мето
Типы окислительно-восстановительных реакций
Опыт №3. Реакции межатомного взаимодействия. Окисление цинка йодом (опыт проводить под тягой)
Поместить в фарфоровую чашку немного цинковой пыли на кончике микр
Направление окислительно-восстановительных реакций
Опыт №8. Влияние характера среды на протекание окислительно-восстановительных реакций
В три пробирки налить по 1–2 мл раствора КМnO4, затем прибавить
Методика выполнения
Опыт №1. Исследование активности металлов
В шесть пробирок внести по 5–6 см3 растворов следующих солей: 1 – сульфат цинка; 2 – сульфат железа (II); 3
Результаты опытов
Опускаемый металл
Ионы металлов в растворе
Zn2+
Fe2+
Sn2+
Методика выполнения
Опыт №1. Коррозия при контакте различных металлов
В стеклянную трубку, изогнутую под прямым углом, укреплённую в штативе, налить 0,01 М серной кислоты. С против
ЭЛЕКТРОЛИЗ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ
Ц е л ь р а б о т ы: ознакомимся с процессами, протекающими под действием электрического тока на электродах в электролитах различного состава.
О б о р у д о в а н и е и м а
СПОСОБЫ ВОДОПОДГОТОВКИ
Ц е л ь р а б о т ы: познакомиться с методами умягчения и обессоливания воды, получить практические навыки определения жёсткости воды, познакомиться с методами комплексoно-метрическ
Умягчение воды
Опыт №1. Определение временной жёсткости
Временная жёсткость определяется путём титрования пробы воды раствором соляной кислоты. Для этого необходимо отмерить м
ОРГАНИЧЕСКИЕ ВЕЩЕСТВА И ПОЛИМЕРЫ
Ц е л ь р а б о т ы: получить и исследовать важнейшие свойства некоторых органических соединений и полимеров.
О б о р у д о в а н и е и м а т е р и а л ы: штатив с пробирка
Получение и свойства алифатических углеводородов
Опыт №1. Получение и свойства предельных углеводородов на примере метана
Поместить в пробирку тщательно измельчённую смесь, состоящую из ацетата натрия и гидрок
Новости и инфо для студентов