рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Mn, Zn u Fe

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Mn, Zn u Fe

Mn, Zn u Fe - раздел Химия, Тесты по химии 12.стандартные Электродные Потенциалы Соответствуют Концентрации Иона Me...

12.Стандартные электродные потенциалы соответствуют концентрации иона Meⁿ⁺, равной

1) 0,001 моль/л

2) 0,01 моль/л

3) 0,1 моль/л

4) 1 моль/л

13. Флотационный метод обогащения руды основан на

1) различии плотности минералов

2) различной смачиваемости минералов

3) различии в магнитных свойствах минералов

4) различии химических свойств минералов

14. Не взаимодействуют с разбавленной соляной кислотой

1) Zn u Mg

2) Fe u Be

3) Cu u Ag

4) Mn u Al

15.Возможным является процесс, описываемый уравнением

1) Zn + CuSO₄→ ZnSO₄ + Cu

2) Ag + Zn(NO₃)₂→ 2 AgNO₃+ Zn

3) Pb + FeSO₄→ PbSO₄+ Fe

4) Sn + NiCl₂→ SnCl₂+ Ni

16.Реакция меди с концентрированной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃→ 4Cu(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2 NO₂↑ + 2H₂O

17. Реакция меди с разбавленной азотной кислотой описывается уравнением

1) Cu + 2 HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ H₂↑

2) 4Cu + 10 HNO₃→ 4Cu(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5H₂O

3) 3Cu + 8 HNO₃→ 3Cu(NO₃)₂+ 2NO↑ + 4H₂O

4) Cu + 4 HNO₃→ Cu(NO₃)₂+ 2 NO₂↑ + 2H₂O

18.Реакция магния с разбавленной азотной кислотой выражается уравнением

1) 4Mg + 10 HNO₃→ 4Mg(NO₃)₂+ N₂O↑ + 5H₂O

2) Mg + 2 HNO₃→ Mg(NO₃)₂+ H₂↑

3) Mg + 4 HNO₃→ Mg(NO₃)₂+ 2 NO₂↑ + 2H₂O

4) Mg + HNO₃→ MgO + HNO₂

19.Концентрированная серная кислота не взаимодействует со следующими металлами

1) Cu u Ag

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Тесты по химии

гидроксид калия... Количественно процессы электролиза подчиняются законам... Ньютона...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Mn, Zn u Fe

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Тесты по химии
полимер металл электрохимия атом Тесты по разделу «Электрохимия» 1. Электролиз расплава хлорида натрия описывается суммарным уравнением:

Тефлон ( Фторпласт-4)
2)Белок 3)Полиэтилен 4)Каучук 5)Крахмал 5. При нагревании термопласты: 1)Только разлагаются 2)Переходят в вязкотекучее состоян

На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-M
1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A

На рисунке представлена диаграмма состояния компонентов M и N. Укажите на диаграмме точку эвтектики интерметаллического соединения и компанента-N
1) E2 2) B 3) C 4) E1 5) A 1

На рисунке показана фазовая диаграмма воды. Укажите на диаграмме кривую плавления льда.
1) A 2) В и С 3) Е 4)О-С 5) О &nb

Образование интерметаллического соединения
2) Неограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях 3) Механическая смесь 4) Ограниченная растворимость компонентов в твердом и жидком состояниях 5)

Медь и сульфат цинка
2) Серная кислота 3) Гидроксид меди и сульфат цинка 4) Сульфит меди (II ) 5) Оксид цинка и сульфид меди 9. При взаимодействии железа с водой в присутстви

Окислительые и кислотные свойства
3) Восстановительные свойства 4) Основные свойства 5) Амфотерные свойства 21. Металлы реагируют с неокисляющими кислотами с выделением водорода если:

Иодидным способым
2) электролитическим путем 3) отгонкой летучих соединений 4) зонным методом. 7. Промышленная очистка меди от примесей осуществляется 1) иодидным способом

Сu u Hg
2) Al u Fe 3) Zn u Cr 4) Mg u Pb Тесты по разделу «Строение атома и периодическая система Д.И.Менделеева» 1.Ядерную планетарную

Сульфид натрия
5)нитрат хрома (III) 19. Из приведённых ниже солей гидролизуется одновременно по катиону и аниону: 1)нитрат меди (II) 2)хлорид бария 3)гидрокарбонат натрия

Дополнение
Общая и неорганическая химия 1. Соединение, в котором углерод имеет степень окисления - 4: 1. CO2; 2. CCl4;