Модуль 6 - раздел Химия, Кафедра неорганической и физической химии 1. Почему Не Существуют Йодид И Цианид Железа (Iii)?
2. Пользуясь Та...
1. Почему не существуют йодид и цианид железа (III)?
2. Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, определить, могут ли в водном растворе совместно присутствовать ионы Fe3+ и Sn2+, Fe2+ и MnO4-, Fe2+ и Cr2O72-.
3. Сравнить устойчивость и магнитные моменты тетрахлороникколата (II) и тетрацианоникколата (II), гексацианоферрата (II) и (III).
5. Определить направление протекания в водном растворе в стандартных условиях реакции
[Co(NH3)6]3++6CN-Û[Co(CN)6]3-+6NH3
6. На основании того, что гидроксид платины (IV) растворяется в водных растворах едкого натра и соляной кислоты, можно ли считать его амфотерным?
7. В чем сходство и различие у продуктов реакций тетрахлороплатината (II) калия с аммиаком и хлорида тетрамминплатины (II) с соляной кислотой?
8. Имеются два электролизера, соединенные последовательно и содержащие раствор медного купороса. В первом электроды инертные (платиновые), во втором - медные. После пропускания определенной порции электричества, в первом получено 1,12 л газа (н.у.). Охарактеризовать (количественно) процессы, прошедшие во втором электролизере.
9. Могут ли в водном растворе сосуществовать дитиосульфатоаргентат (I) и цианид, тетрахлороаурат (III) и бромид?
10. Сравнить электропроводность равномолярных водных растворов йодидов цинка и кадмия.
11. Как различить водные растворы нитратов ртути (I) и (II)?
12. Сравнить отношение оксида меди (I) к разбавленным азотной и серной кислотам.
Кафедра неорганической и физической химии
Хритохин Н.А.
НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
Учебно-методический комплекс. Рабочая программа
для студентов направления 020100.62«Хим
Пояснительная записка
Дисциплина «Неорганическая химия», в соответствии с ФГОС ВПО по направлению подготовки 020100.62 «Химия», является общепрофессиональной дисциплиной профессионального цикла ООП подготовки бакалавра
Место дисциплины в структуре ООП бакалавриата
Неорганическая химия является общепрофессиональной дисциплиной профессионального цикла для направления 020100.62 «Химия». Дисциплина осваивается в 1 и 2 семестре. Освоение курса не требует специаль
Структура и трудоемкость дисциплины.
Основной материал курса излагается в цикле лекций. Методы решения задач изучаются в ходе практических занятий.
Контроль перечисленных знаний, навыков и умений осуществляется с помощью неск
Тема 3. Электронные представления в химии
Опыт Резерфорда. Планетарная модель строения атома Нагаоки-Резерфорда. Атомное ядро, характеристики. Нуклоны. Изотопы. Изобары. Электродинамическая несостоятельность планетарной модели. Спектроскоп
Тема 1. Основы теории химических процессов
Представление о химической термодинамике. Первый закон термодинамики. Термохимия. Закон Гесса и его применения. Энтальпийные диаграммы. Энергии связей.
Второй и третий законы термодинамики
Тема 1. Электролиты
Коллигативные свойства растворов. Законы Рауля. Конденсированное состояние вещества. Фазовые диаграммы. Диаграмма состояния воды. Эбуллиоскопическая и криоскопическая константы, физический смысл и
Тема 2. Окислительно-восстановительные процессы
Окислительно-восстановительные реакции (ОВР). Степень окисления (электрохимическая валентность). Окисление и восстановление. Окислители и восстановители. Классификация ОВР. Составление уравнений ОВ
Химия координационных соединений
Координационная теория Вернера. Комплексообразователь. Лиганды, дентатность. Координационное число. Внутренняя и внешняя сферы комплекса. Классификация, номенклатура и изомерия комплексных соединен
Химия непереходных элементов
Периодическая система элементов Д.И.Менделеева как основа химической систематики. Структура периодической системы, связь со строением атомов. Переходные и непереходные элементы. Валентные электроны
Химия переходных элементов
Особенности строения атомов переходных элементов, сравнение с непереходными. Изменение атомных радиусов и свойств в рядах и подгруппах переходных элементов. d- и f- сжатие. Комплексообразующая спос
Темы лабораторных работ
1. Правила работы в химической лаборатории. Техника безопасности.
2. Весы и взвешивание.
3. Измерение объема и плотности.
4. Очистка веществ.
5.
ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЕ ВОПРОСЫ
1. Физические и химические свойства веществ, их разделение, выделение, очистка и идентификация. Химические реактивы, чистота, степени градации. Измерение количеств веществ, единицы
Образовательные технологии
В соответствии с требованиями ФГОС при реализации различных видов учебной работы в процессе изучения дисциплины «Неорганическая химия» используются следующие активные и интерактивные формы проведен
Методические указания
1. Шиблева Т.Г., Можаев Г.М., Воронцова Н.В., Хритохин Н.А. Общая химия. Тюмень: Изд-во Тюм. гос. ун-та, 2003.
2. Можаев Г.М. Лабораторные работы по общей химии. Тюмень: Изд-во Тюм. гос. у
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов