Обратимые химические реакции. Химическое равновесие - раздел Химия, ХИМИЯ Реакции, Которые Одновременно Протекают В Прямом И Обратном Направлениях, Наз...
Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми.
Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называется химическим равновесием.
Смещение химического равновесия осуществляется по принципу Ле-Шателье: если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить концентрацию, температуру, давление), то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабляет это воздействие.
Пример: 2SO2 + O2 ⇌ 2SO3 + Q
2V 1V 2V
Увеличение концентрации исходных веществ
Равновесие смещается в сторону образования продукта реакции SO3
Уменьшение концентрации продуктов реакции
Уменьшение температуры смеси
Увеличение давления
Равновесие смещается в сторону образования исходных веществ SO2 и O2
Увеличение концентрации продуктов реакции
Уменьшение концентрации исходных веществ
Увеличение температуры смеси
Уменьшение давления
Катализаторы и ингибиторы не оказывают влияния на смещение химического равновесия.
Х И М И Я
(учебно-методическое пособие)
Москва
С.А. Панов
Химия: Учебно-мет
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Строение атома……………………………………………………………………………5
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева…………………………………………………………………………10
Химическая свя
СТРОЕНИЕ АТОМА
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.
R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
2) Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у
Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода);
p-элементы – последним заполняется p-
Ковалентная связь
Возникает в результате образования общих электронных пар (НеМе + НеМе).
Свойства ковалентной связи
Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Энергия связи (Есв) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измер
Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на
Метод электронного баланса
Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных
реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса.
Метод
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы –это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.
Пример: раствор H2SO
Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на «+» и «-» ионы – процесс электролитической диссоциации.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви
Реакции ионного обмена
Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.
Гидролиз
Гидролиз – это реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются многие вещества:
1) Карбиды: CaC2 + 2H2
Случаи гидролиза солей
Кислота
Основание
Сильный электролит
(NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2…
Слабый электролит
(NH4OH, Zn(OH)2
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов