Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)

Все темы данного раздела:

Х И М И Я
(учебно-методическое пособие)   Москва     С.А. Панов   Химия: Учебно-мет

ОБЩАЯ ХИМИЯ
Строение атома……………………………………………………………………………5 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева…………………………………………………………………………10 Химическая свя

СТРОЕНИЕ АТОМА
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.

R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
2) Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у

Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
  Впервые Периодический закон был сформулирован 1 марта 1869 года русским ученым Д.И. Менделеевым. Первоначально, формулировка закона выглядела несколько иначе: свойства химических

Закономерности изменения свойств элементов
  в малых периодах (II, III) - Заряд ядра атома элемента уве

Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода); p-элементы – последним заполняется p-

Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
Номер группы I II III IV V VI VII Оксиды, их характер

Ковалентная связь
Возникает в результате образования общих электронных пар (НеМе + НеМе).

Свойства ковалентной связи
Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Энергия связи (Есв) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измер

Типы гибридизации
Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы Примеры sp Линейная CO2, C2H

Сравнительная характеристика кристаллических решеток
  Признаки сравнения Ионная Атомная Молекулярная Металлическая Частицы, находящиеся в узлах

Правила определения степени окисления элемента в соединении
1) Свободные атомы и простые вещества имеют степень окисления, равную нулю (Са0, Na0, S0…). 2) Кислород в соединениях имеет степень окисления -2. Исключ

Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на

Метод электронного баланса
Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра

Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Метод

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы –это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.   Пример: раствор H2SO

Способы выражения состава раствора
1) Массовая доля растворенного вещества в растворе (w):

Реакции ионного обмена
Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.  

Гидролиз
Гидролиз – это реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются многие вещества: 1) Карбиды: CaC2 + 2H2

Случаи гидролиза солей
Кислота Основание Сильный электролит (NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2… Слабый электролит (NH4OH, Zn(OH)2