Соли – продукты полного или частичного замещения ионов водорода в кислотах на ионы металла, или гидроксидных ионов в основаниях на кислотный остаток. Соли могут быть трех типов – нормальные, кислые, основные.
Нормальные (средние) соли образуются при полном замещении ионов водорода. Кислые или основные соли образуются при неполном замещении – ионов водорода или гидроксидных ионов, соответственно.
При составлении формулы соли необходимо соблюдать условие электронейтральности. Заряд катиона определяется по числу ОН– групп в соответствующем основании, заряд аниона (кислотного остатка) определяется по числу ионов водорода в кислоте. Например, нужно составить формулу соли, получающейся при взаимодействии Аl(ОН)3 и H2SO4. Определяем заряды: А13+, поскольку в составе основания находится три ОН– группы; SO42–, поскольку в составе кислоты находится два иона водорода.
Не нужно отдельно вычислять степени окисления каждого из элементов в кислотном остатке, поскольку для правильного составления формулы соли необходимо знать только заряд аниона. Более того, поскольку кислотный остаток в реакциях нейтрализации (к которым относится образование соли) остается неизменным, в химических формулах данный факт отражается записью аниона в скобках, за которыми подстрочным индексом указывается количество данных анионов в молекуле. Ни в коем случае нельзя записывать подряд число атомов того или иного элемента! Например, упомянутая выше соль записывается как Al2(SO4)3, но не Al2S3O12! Еще пример – Са(NО3)2, но не СаN2O6. Правильная запись солей отражает также то, каким образом соль будет диссоциировать. Al2(SO4)3 диссоциирует на два иона А13+ и на три SO42-, но НЕ на Al26+ и (SO4)36–! Таким образом, правильное уравнение диссоциации: A12(SO4)3 → 2А13+ + 3SO42–.
При составлении имени соли руководствуются следующими правилами. Название начинается с наименования аниона (кислотного остатка). Названия анионов наиболее распространенных солей приведены в приложении. Далее в родительном падеже следует название катиона. Данный способ наименования отражает то, на какие частицы диссоциирует соль в растворе. Например, Са3(РО4)2 –ортофосфат (анион РО43–) кальция (катион Са2+), и уравнение диссоциации будет выглядеть так: Са3(РО4)2 → ЗСа2+ + 2РО43–. Здесь следует отметить, что коэффициенты при Са2+ и при РО43– в названии никак не отражаются, так как получаются автоматически при соблюдении условия электронейтральности молекулы Са3(РО4)2!
Названия кислых и основных солей подчиняются тому же правилу. Сначала называется анион соли, а затем катион в родительном падеже. В случае кислых солей перед названием АНИОНА появляется приставка «гидро-» или «дигидро-», если в соли остается два незамещенных иона водорода. В случае основных солей к названию КАТИОНА добавляется приставка «гидроксо-» или «дигидроксо-», если в соли остается две незамещенных гидроксидных группы. Следует отметить, что и в случае кислых и основных солей название отражает способ диссоциации соли в растворе.