Константа равновесия

Химическое равновесие – это состояние химической системы, при котором скорости прямой и обратной реакций равны и не изменяются во времени.

Состав реакционной смеси, соответствующий состоянию рав­новесия, называется равновесным составом,а концентрации веществ, находящихся в равновесии, называются равновесны­ми концентрациями.Равновесный состав зависит от природы веществ, участвующих в равновесии, от соотношения количеств исходных веществ, а также от внешних условий (температуры, давления). При изменении любого из этих факторов равновес­ный состав изменяется — равновесие смещается.

Количественной характеристикой системы в состоянии химического равновесия является константа равновесия K.

Важно понимать, что константа равновесия выражается через равновесные концентрации, но не зависит от них

Константа равновесия зависит от природы реагирующих веществ и температуры и представляет собой постоянную (при постоянной температуре) величину.

 

12 вопрос: Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье. Основныепричины смещения химического равновесия.

Система, находящаяся в состоянии химического равновесия, будет пребывать в нём до тех пор, пока внешние условия остаются постоянными.

Принцип Ле Шателье: – если на систему, находящуюся в состоянии равновесия, оказать внешнее воздействие (изменить температуру, давление, концентрацию веществ), то равновесие сместиться в сторону протекания той реакции, которая ослабляет это воздействие.

Рассмотрим 3 случая нарушения равновесия.

1 Изменение концентрации какого-либо из исходных веществ, участ­вующих в реакции (температура и давление постоянны):

Увеличение концентрации одного из реагирующих ве­ществ путем ввода в систему дополнительного количества этого вещества смещает равновесие в сторону прямой реакции (т. е. расходования части дополнительно введенного вещества).

По­вышение концентрации одного из продуктов реакции смещает равновесие в сторону обрат­ной реакции (по той же причине).

Уменьшение концентрации одного из исходных веществ ведет к смещению равно­весия в сторону обратной реакции.

Уменьшение концентрации одного из продуктов - к смещению равновесия в сторону прямой реакции.

2. Нарушение равновесия вследствие изменения давления (путем уменьшения или увеличения объема, температура постоянна)

Отсюда вывод: при увеличении давления путем сжатия системы равновесие сдвигается в сторону уменьшения числа молекул газа, т.е. в сторону понижения давления; при уменьшении давления равно­весие сдвигается в сторону возрастания числа молекул, т.е. в сторону увеличения давления.