Вещества, не расходующиеся в результате протекания реакции, но влияющие на ее скорость, называются катализаторами.
Явление изменения скорости реакции под действием таких веществ называется катализом. Реакции под действием катализаторов называются каталитическими.
В большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации (рис. 3.2). В присутствии катализатора реакция проходит через другие промежуточные стадии, причем эти стадии энергетически более доступны. Иначе говоря, в присутствии катализатора возникают другие активированные комплексы, для образования которых требуется меньше энергии, чем для образования комплексов, возникающих без катализатора
15 вопрос: Основные положения теории электролитической диссоциации.Истинные и потенциальные электролиты
Теория электролитической диссоциации была разработана в 1887 году шведским учёным С. Аррениусом.
Согласно этой теории, существуют вещества, способные в растворах и расплавах распадаться (диссоциировать) на ионы, вследствие чего растворы и расплавы этих веществ, проводят электрический ток. Эти вещества были названы электролитами.
Электролитами в водных растворах являются кислоты, основания и соли. При растворении электролиты диссоциируют на положительно заряженные ионы (катионы) и отрицательно заряженные ионы (анионы).
Катионы под действием электрического поля движутся к катоду, а анионы под действием электрического поля движутся к аноду.
Недостатки теории Аррениуса:
Теория Аррениуса не учитывала, что ионы являются свободными и независимыми частицами от молекул растворителя.
При растворении электролитов в воде одновременно с процессом их диссоциации на ионы, происходит процесс гидратации ионов.
В процессе электролитической диссоциации водные растворы электролитов:
–проводят электрический ток, так как в них присутствуют носители электрического заряда — ионы.
–в результате электролитической диссоциации увеличивается число частиц растворенного вещества, а, следовательно, их концентрация, поэтому возрастают и отклонения свойств раствора от свойств чистого растворителя.
Электролиты можно разделить на две группы: истинные и потенциальные.
Истинные электролиты - это вещества, имеющие ионную кристаллическую решетку.К истинным электролитам относятся соли, а также гидроксиды щелочных металлов.
Таким образом, вокруг каждого из ионов возникает гидратная оболочка из молекул воды, ориентированных определенным образом.
С энергетической точки зрения процесс растворения кристалла хлорида натрия с образованием гидратированных ионов Na+ и Сl– можно представить состоящим из двух процессов:
1) превращение кристалла в свободные ионы Na+ и Сl–;