Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кристаллической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представляет собой сумму энергетических эффектов этих двух процессов. Большинство солей имеет прочные кристаллические решетки, поэтому затрата энергии на разрушение кристаллической решетки соли с образованием ионов обычно превышает энергетический выигрыш, получаемый за счет их гидратации. Вследствие этого многие соли растворяются в воде эндотермически.
Потенциальные электролиты - это вещества, имеющие молекулярную структуру, однако их молекулы содержат сильнополярные ковалентные связи, а потому обладают постоянным дипольным моментом.
К потенциальным электролитам относятся, например, многие кислоты (НС1, H2SO4). Так, электропроводимость безводной серной кислоты мала, что указывает на незначительную диссоциацию. Напротив, водные растворы серной кислоты хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о значительной диссоциации серной кислоты на ионы.
Под действием электрического поля, создаваемого приблизившимися к ним молекулами воды, молекулы этих веществ поляризуются еще сильнее, и в итоге распадаются на ионы, которые при этом гидратируются (рис 2).
Таким образом, потенциальные электролиты образуют ионы лишь под действием полярных молекул воды.
Электролитическая диссоциация -это процесс распада (диссоциации) электролита на ионы под действием полярных молекул воды за счет ион дипольного и диполь-дипольного взаимодействия с растворяемым веществом.