Гидратация этих ионов.

Первый процесс требует затраты энергии на разрушение кри­сталлической решетки. Второй процесс сопровождается выделением энергии. Очевидно, суммарный энергетический эффект представ­ляет собой сумму энергетических эффектов этих двух процессов. Большинство солей имеет прочные кристаллические решетки, поэтому затрата энергии на разрушение кристаллической решет­ки соли с образованием ионов обычно превышает энергетический выигрыш, получаемый за счет их гидратации. Вследствие этого многие соли растворяются в воде эндотермически.

Потенциальные электролиты - это вещества, имеющие мо­лекулярную структуру, однако их молекулы содержат сильнопо­лярные ковалентные связи, а потому обладают постоянным дипольным моментом.

К потенциальным электролитам относятся, например, многие кислоты (НС1, H2SO4). Так, электропроводи­мость безводной серной кислоты мала, что указывает на незна­чительную диссоциацию. Напротив, водные растворы серной ки­слоты хорошо проводят электрический ток, что свидетельствует о значительной диссоциации серной кислоты на ионы.

Под действием электрического поля, создаваемого прибли­зившимися к ним молекулами воды, молекулы этих веществ поляризуются еще сильнее, и в итоге распадаются на ионы, которые при этом гидратируются (рис 2).

Таким образом, потенциальные электролиты образуют ионы лишь под действием полярных молекул воды.

Электролитическая диссоциация -это процесс распада (диссоциации) электролита на ионы под действием полярных молекул воды за счет ион дипольного и диполь-дипольного взаимодействия с растворяемым веществом.