Основные закономерности заполнения электронами уровней, подуровней и орбиталей в электронной оболочке атома

I Принцип минимума энергии: в устойчивом состоянии электроны находятся на наиболее низких энергетических уровнях и подуровнях.

Это означает, что каждый новый электрон попадает в атоме на самый низкий (по энергии) свободный подуровень.

II Правило Клечковского (правило n+l).Энергия орбиталей возрастает с увеличением суммы n+l. При значении такой суммы для двух орбиталей большая энергия той орбитали, у которой больше главное квантовое число.

Например, 3d, сумма n+l= 3+2 =5

4S, сумма n+l= 4+0=4

III Принцип Паули:в атоме не может быть двух электронов с одинаковыми значениями всех четырех квантовых чисел.

IV Правило Хунда:при формировании электронного подуровня электроны заполняют максимальное число свободных орбиталей так, чтобы число неспаренных электронов было наибольшим.