Параметры, характер.ХС - энергия, длина,полярность, поляризуемость и направленность.
Энергия связи. Химическая связь возникает только в том случае, если при сближении атомов полная энергия системы понижается, т.е. энергия системы двух атомов, связанных ХС, ниже энергии системы тех же атомов, не связанных между собой. Понижение энергии происходит вследствие перекрывания электронных облаков неспаренных электронов, принадлежащих двум соединяющимся атомам. Чем больше перекрывание, тем больше понижение энергии системы.
Чем больше энергия связи, тем прочнее данная связь.
Длина связи-это среднее расстояние между центрами связанных между собой атомов и соответствует минимуму энергии системыПолярность связи–это степень смещения электронной плотности (в области перекрывания орбиталей) к одному из атомов. Поляризуемость связи–это способность связи перераспределять электронную плотность между атомами под действием соседних групп атомов или окружающей среды. Направленность связи - образование ковалентной связи, возможно только при определённой взаимной ориентации электронных облаков.
7 вопрос: Понятие химическое вещество и химическая реакция. Основные типы химических реакций.
1. Химическое вещество – эта любая совокупность атомов и молекул. Химическое вещество характеризуется составом и строением.
Состав бывает качественный и количественный.
Качественный состав – это те элементы, из которых состоит вещество Н2О→Н и О
Количественный состав – это соотношение между элементами: 2 атома Н и 1 атом О.
Строение вещества– это порядок связей между атомами, характер этих связей и взаимное расположение атомов в пространстве. Например: Н2О – молекулярная формула, Н–О–Н структурная формула
Химические вещества бывают простые и сложные.
Простое вещество состоит из атомов одного элемента. Сложное вещество состоит из атомов различных элементов.
Химическое свойство в-ва – это способность вступать во взаимодействие с другими веществами или претерпевать иные изменения, приводящие к образованию новых веществ с иным составом и строением и свойствами.
Явления , при которых из одних веществ образуются другие, называютсяхимическими явлениями или химическими реакциями.
Химические реакции записываются при помощи уравнения.
А+В=С+Д, А и В – исходные в-ва (реагенты) С и Д – конечные в-ва (продукты реакции)
8 вопрос: Классификация химических реакций.
I. В зависимости от механизма реакции могут быть отнесены к простым и сложным.
Простые реакции — это реакции, включающие один химический этап. Это крайне редкий случай. Как правило, химический процесс - это сложная реакция, причем в ней на промежуточных стадиях участвуют активированные комплексы, свободные радикалы, ионы.
Сложные реакции — это реакции, включающие более одного химического этапа. К сложным реакциям относятся параллельные, последовательные и сопряженные реакции.
1) Если исходное вещество одновременно участвует в нескольких реакциях, приводящих к образованию различных продуктов, то такие реакции называются параллельными.
2) Последовательными реакциями называются реакции, при которых продукт начальной реакции является исходным веществом для следующей реакции.
3) Сопряженные реакции, это реакции одна из которых идет самопроизвольно, тогда, как другая имеет место только в присутствии первой. В таком случае говорят, что одна реакция индуцирует протекание другой, т. е. имеет место химическая индукция. Идущая самопроизвольно первая реакция называется первичной, индуцируемая реакция - вторичной.
II. По признаку изменения числа исходных и конечных веществ реакции можно выделить такие типы:
1) реакции соединения, при которыхиз двух или нескольких веществ получают одно вещество:
в общем виде А + В+. . . → С;
2Mg + О2 → 2MgO;
SO2 + Н2О → Н2SО3
2) реакции разложения, при которыхиз одноговеществаобразуется несколько веществ:
в общем виде С → А + В. . . ;
t t
2HgO → 2Hg + O2; Сu (ОН)2 → СuО + Н2О
3) реакции замещения, при которых простое вещество замещает составную часть сложного вещества и в результате образуются новое простое и новое сложное вещества:
в общем виде АВ + С → АС + В;
Н2SО4 + Zn → ZnSO4 + Н2↑
Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu
4) реакции обмена, при которых молекулы сложных веществ обмениваются своими составными частями:
или в общем виде AB + CD → AD + CB,
HCl + NaOH → NaCl + H2O
BaCl2 +Н2SО4 → BaSO4 ↓ + 2НCl