| ∙104 моль/л∙мин–1 | ∙103 моль/л | ||
| 2,857 2,077 1,453 1,000 0,600 0,320 | 13,70 12,15 9,90 7,45 4,90 1,90 | -3,544 -3,683 -3,838 -4,000 -4,220 -4,500 | -1,863 -1,915 -2,004 -2,13 -2,31 -2,72 |
Константу скорости и порядок реакции найдем из графика зависимости , представленного на рис. 4.
Логарифмическая форма основного кинетического уравнения:
.
Здесь отрезок, отсекаемый прямой на оси ординат, равен: lgk = -1,51, откуда k = 0,0257 мин–1, а тангенс угла наклона линии к оси абсцисс связан с порядком реакции:
| Рис. 4. 0 Определение константы скорости и порядка реакции в спрямленных координатах |
Таким образом, задача, решенная четырьмя методами, показывает, что константа скорости реакции равна 0,026 мин–1, а реакция имеет первый порядок.
.3. Седиментационное равновесие
При изучении данной темы студент должен обратиться к учебникам:
[8], [9] раздел «Седиментация и Седиментационный анализ дисперсности» Далее, используя методическое пособие по поверхностным явлениям и дисперсным системам [14], рассмотреть и проработать теоретический раздел «Седиментационная устойчивость дисперсных систем»
Выполнить лабораторную работу №5 (часть II-я. См. теоретическое введение). Для этого следует использовать методические указания по химической кинетике [14].