Приближенные методы расчета теплоемкости применяют в случае отсутствия ее значения в справочной литературе. Ниже приводятся основные правила ее расчетов:
Правило Дюлонга и Пти: теплоемкость веществ в твердом состоянии при 25 0С одинакова и близка к 26,0 – 26,8 Дж/моль∙К. Исключение составляют некоторые легкие элементы: С, В, Ѕi и др.
Правило Ноймана –Коппа : мольная теплоемкость химического соединения при 25 0С равна сумме атомных теплоемкостей входящих в него элементов (или 26,4∙n, где n количество атомов, входящих в соединение, кроме исключения).
Правило аддитивности выполняется лучше, если для некоторых элементов принять более низкие значения атомных теплоемкостей, чем 26,4 (например, для водорода 9,614; для углерода - 7,524; для бора 11,286; для азота 12,54; для кислорода – 16,72; для фтора – 20,9; для кремния 15,884; для серы и фосфора – 22,572 Дж/мольК).
Теплоемкость жидкостей составляет в среднем около 33,44 Дж/мольК, а мольная теплоемкость жидких веществ приблизительно равна 33,44n (где n – число атомов в молекуле). Для легких элементов принимают меньшую атомную теплоемкость. Например, для углерода – 11,704; для водорода – 17,974; для бора 19,646; для кремния – 24,244; для кислорода 25,08; для фтора – 29,26; для фтора и фосфора – 30,932 Дж/мольК.