рефераты конспекты курсовые дипломные лекции шпоры

Раздел Химия
/
Задача 2

Реферат Курсовая Конспект

Выберите учебное заведение

Задача 2

Задача 2 - раздел Химия, Внеаудиторная самостоятельная работа по химии 1. При Прокаливании Избытка Оксида Бария И 2,75 Моль Оксида Кремния(Iv) Получ...

1. При прокаливании избытка оксида бария и 2,75 моль оксида кремния(IV) получили ВаSiО_3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 95% от теоретического.

2. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

3. Цинк массой 65 г окисляется кислородом с образованием оксида цинка. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 85% от теоретического.

4. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением 58,5 моль азота, если практический выход составляет 39%.

5. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 50 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 45%.

6. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 15,38 г бертолетовой соли КСlО₃ на КСl и О_2, если практический выход кислорода составляет 89%.

7. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 160 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 85%?

8. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН₃, который можно получить, нагревая 20 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

9. При нагревании нитрита аммония NН₄NО₂ образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 6,4 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

10. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

11. Фосфор массой 3,1 г сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

12. Из 280 г оксида кальция при взаимодействии с водой получили 358 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

13. Азот объемом 56 л (н.у.) прореагировал с водородом, взятым в избытке. Массовая доля выхода полученного аммиака составила 50 %. Рассчитайте объем полученного аммиака.

14. Алюминий массой 3,4 г окисляется кислородом с образованием оксида алюминия. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического

15. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 112 г железа, если объемная доля выхода водорода составляет 98 %.

16. Гидроксид кальция реагирует с 6,3 г азотной кислоты. Какая масса нитрата кальция получится, если массовая доля выхода составляет 98%?

17. Из 140 г оксида кальция при растворении в воде получили 182 г гидроксида кальция. Вычислите массовую долю выхода гидроксида кальция.

18. При взаимодействии 6,9 г натрия с водой получили 3 л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %).

19. Какую массу железа можно получить из 960 г оксида железа (III) при восстановлении его оксидом углерода (II), если массовая доля выхода составляет 90 %. (продукты реакции: железо и углекислый газ).

20. При прокаливании избытка оксида кальция и 2,5 г оксида кремния(IV) получили СаSiО_3. Вычислите массу полученной соли, если практический выход полученной соли составляет 85% от теоретического.

21. При взаимодействии 9,84 г оксида железа (III) и монооксида углерода СО получается 5,73 г железа и выделяется углекислый газ. Рассчитайте практический выход (в %) железа.

22. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной соляной кислоте 6,5 цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 90 %.

23. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 28 г азота, если практический выход составляет 90 %.

24. Рассчитайте, какую массу оксида серы (IV) можно получить при взаимодействии 3,2 г серы с кислородом, если практический выход процесса равен 75%.

25. Рассчитайте объем в л. (н.у.) кислорода, который можно получить, в процессе разложения 2,5 моль бертолетовой соли КСlО₃ на КСl и О_2, если практический выход кислорода составляет 80%.

26. Какую массу меди можно получить при восстановлении углем 80 г оксида меди (II), если массовая доля выхода меди составляет 75%?

27. Вычислите объем в л. (н.у.) аммиака NН₃, который можно получить, нагревая

2 моль хлорида аммония с избытком гидроксида кальция, если практический выход аммиака составляет 98 %. Продукты реакции: аммиак, хлорид кальция, вода.

28. При нагревании нитрита аммония NН₄NО₂ образуется азот и вода. Вычислите объем азота (н.у.), который можно получить при разложении 10 г нитрита аммония, если объемная доля выхода азота составляет 89%.

29. Оксид бария взаимодействует с алюминием с образованием оксида алюминия и бария. Вычислите массовую долю выхода бария, если из 4,59 г оксида бария было получено 3,8 г бария.

30. Фосфор количеством 1 моль сгорает в кислороде с образованием оксида фосфора (V). Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 95% от теоретического.

31. Магний массой 2,4 г сгорает в кислороде с образованием оксида магния. Вычислите массу полученного оксида, если практический выход оксида составляет 75% от теоретического.

32. Рассчитайте, какой объем (н.у) водорода можно получить при растворении в разбавленной серной кислоте 5,5 моль цинка, если объемная доля выхода водорода составляет 88 %.

33. Рассчитайте объем в л. (н.у.) оксида азота (IV), который можно получить окислением кислородом 2,8 г азота, если практический выход составляет 98 %.

34. Гидроксид натрия реагирует с 6,3 г азотной кислоты. Какая масса нитрата натрия получится, если массовая доля выхода соли составляет 98%?

Развернуть

Открыть в широком формате

– Конец работы –

Эта тема принадлежит разделу:

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии

Омской области среднего профессионального образования... Омский колледж транспортных технологий Внеаудиторная... РАЗДЕЛ ОБЩАЯ И НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ...

Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Задача 2

Что будем делать с полученным материалом:

Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:

Все темы данного раздела:

Внеаудиторная самостоятельная работа по химии
Рассмотрена и одобрена Утверждено естественно-научной ЦМК на заседании методического совета протокол № __ от «___» ____2013 г. протокол № __ «___» _____2013 г. Предс

Указания к выполнению
При выполнении работы следует: 1. Написать номер темы и ее название, номер вашего варианта. 2. Указать тему сообщения. Сообщения должны быть небольшими и конкретн

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.
Задача 1. Вычислите относительную молекулярную массу. 1. Азотной кислоты 2. Оксида алюминия 3. Гидроксида железа (III) 4. Сульфата бария 5. Гидр

Задача 3.
1. Рассчитайте, какое количество(n) углекислого газа получится при сгорании 6г угля С. 2. Юный радиотехник при травлении омедненной платы опустил ее в раствор хлорида железа (III).Какая ма

Подготовьте сообщения
1. Полярность связи и полярность молекулы. (Указание: дать определение этим понятиям). 2. Конденсация. Текучесть. Возгонка. Кристаллизация. Сублимация и десублимация. (Указание:

Задача 1.
1. Какой объем (н.у.) углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка СаСО3, содержащего 20% примесей? 2. 50 г азота, содержащего 5% примесей реагиру

Задача 1.
1. Имеется раствор хлорида натрия массой 250 г, в котором содержится 50 г хлорида натрия. Вычислите массовую долю соли в этом растворе. 2. Имеется 30%-ный раствор азотной кислоты. Вычислит

Подготовьте сообщения
1. Правила разбавления серной кислоты. Использование серной кислоты в промышленности. ( Указание: техника безопасности при разбавлении водой, применение серной кислоты). 2. Едкие ще

Задача 1.
1. Какой объем газа (н.у.) выделится, если к раствору карбоната натрия, прилить 400 г азотной кислоты с массовой долей кислоты 20%? 2. Определите массу осадка, которая образуется при слива

Н2 + О2 → 2Н2О + 571,6 кДж
Последовательность действий Пример выполнения действий 1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений Дан

Г магния выделяется 25,6 кДж теплоты.
Последовательность действий Пример выполнения действий 1.Запишите условие и требование задачи с помощью общепринятых обозначений Дан

Задача 1.
1. При соединении 4,2 г железа с серой выделилась теплота, соответствующая 7,15 кДж. Составьте термохимическое уравнение этой реакции. 2. Термохимическое уравнение реакции разложения извес

Г сульфата меди (II), на раствор, содержащий 10 г гидроксида натрия.
Количества, массы и объемы (для газов) реагентов не всегда берутся стехиометрическими, т.е. в соответствии с уравнением реакции и расчетным уравнением. Чаще один реагент берется в избыт

Подготовьте сообщения
1. Коррозия металлов: химическая и электрохимическая. Зависимость скорости коррозии от условий окружающей среды. Классификация коррозии металлов по различным признакам. Способы защиты металлов от к

Задача 1.
1. Рассчитайте массу осадка, которая образуется при сливании растворов, один из которых содержит 260 г нитрата бария, а второй 220 г сульфата калия. 2. К раствору, в котором находится 42,6

Подготовьте сообщения
1. Реакция полимеризации винилхлорида. Поливинилхлорид и его применение.(Указание: написать уравнение реакции полимеризации винилхлорида, физические свойства поливинилхлорида, его применение

Задача 1.
1. Выведите молекулярную формулу вещества, содержащего 85,7 % углерода и 14,3% водорода. Плотность паров по водороду равна 21. 2. Определите молекулярную формулу газообразного вещества, ес

Задача 2.
1. Какой объем (н.у.) водорода необходимо затратить для гидрирования 0,1 моль этилена? 2. Определите, какой объем кислорода (н.у.) затратится на полное сгорание 1,12 л

Подготовьте сообщения
1. Метиловый спирт и его использование в качестве химического сырья. Токсичность метанола и правила техники безопасности при работе с ним. 2. Этиленгликоль и его применение. Токсичность эт

ВНИМАНИЕ! Условие задач необходимо списывать.
Задача 1. Глюкозу массой 50 г растворили в 100 г воды. Вычислите массовую долю глюкозы в получившемся растворе. Задача 2.Вычислите массу ук

Подготовьте сообщения
1. Аминокапроновая кислота. Капрон как представитель полиамидных волокон 2. Использование гидролиза белков в промышленности. 3. Поливинилхлорид, политетрафторэтилен (тефлон

Подготовьте сообщения
1. Витамины. ( Указание: как грамотно принимать витамины. Проблемы сохранения витаминов в пище). 2. Моющие и чистящие средства, их значение в жизни человека. ( Указание: примеры моющих и ч

Растворимость кислот, оснований и солей в воде
ионы H+ Li + NH 4+ K + Na + Ag +