fэ (Х) = 1:|с.о.| ,
где с.о. – степень окисления элемента Х в данном соединении.
Пример 1.Найти величины факторов эквивалентности и эквивалентных масс для азота в следующих веществах: NН3, НNО3, NО2.
Решение.Для определения фактора эквивалентности химического элемента необходимо определить его степень окисления. Степень окисления – это условный заряд атома элемента в молекуле, рассчитанный исходя из ее электронейтральности и на основе предположения, что молекула состоит из ионов. Водород и кислород в большинстве сложных веществ имеют постоянные степени окисления: водород - +1, кислород –2; но есть исключения. В гидридах активных металлов степень окисления водорода равна –1 (NаН-1), в пероксидах водорода и металлов степень окисления кислорода равна –1 (Н2О2 -1), во фториде кислорода - +2 (О+2F2).
Тогда степень окисления азота в NН3 равна –3, fэ (N) = 1:3,
Мэ(N) =14:3=4,67 г/моль.
Соответственно, для НNО3 степень окисления азота равна +5, fэ (N) = 1:5, Мэ(N) =14:5=2,8 г/моль.
В NО2 степень окисления азота равна +4, fэ (N) = 1:4,
Мэ(N) =14:4=3,6 г/моль.