Й уровень

416-420.Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно- восстановительной реакции:

Задачи	Элементы, реакции
	А–Мn; Б–МnО₂; В–МnО₄^-;Г–МnО. КMnО₄+КОН+К₂SО₃=К₂МnО₄+К₂SО₄+Н₂О
	А–Вr; Б–ВrO ^-; В–ВrO₃^-;Г–НВr. Н₂SО₃+ С1₂+ Н₂О=Н₂SО₄+НС1
	А–Те; Б–Н₂Те; В–ТеО₃^{2 -}; Г–ТеО₄^{2 -}. Вi+НNO_{3 (разб.)} = Вi(NО₃)₃+NО+Н₂О
	А–N; Б–NО₃^-; В–N₂; Г–NО₂. Мg+НNO_{3 (}_разб_.) =Mg(NО₃)₂+NH₄NO₃+H₂O
	А–С1; Б–С1₂О; В–НС1; Г–СlO₃^-. К₂Сr₂О₇+НС1 =СгС1з+КС1+С1₂+Н₂О

421-425. Определите количество электронов, отдаваемое или принимаемое элементом А в переходах А®Б, А®В, А ®Г, Б®В, Б ®Г, В®Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Задачи	Элементы, превращения, реакции
	A – W; Б – WO₂; B – W₂O₅; Г – WO₃. МnО₂+НС1 = МnС1₂+С1₂+Н₂О
	А – N; Б – NН₃; В – NO₂: Г – NO₂^-. Н₂SО₃- С1₂+Н₂О =Н₂SO₄+НС1
	А – Fе; Б – FеО; В – Fе₂О₃; Г – FеО₄^2-. NaВг+Н₂SО₄ =Вг₂+ SО₂+Nа₂SО₄+Н₂О
	А – I; Б–IO₃^-; В – IO^-; Г – IO₄^-. К₂Сr₂О₇ + НС1+SnС1₂ = SnС1₄+СrС1₃+КС1+Н₂О
	А – Мn; Б–МnО₂; В – МnО₄ ^-; Г – МnО. KMnO₄+ KOH+K₂ SO₃=K₂MnO₄+ H₂O+K₂SO₄

426-430. Составьте электронные уравнения окисления или восстановления элемента А в превращениях Б→В, Б→Г, В→Г, А→Б, А→Г. Используя электронно-ионный метод, расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции:

Задачи	Элементы, превращения, реакции
	А – N; Б – N₂Н₄; В – N₂; Г – NО₃^-. NаВr+NаВrO₃+Н₂SО₄ =Вr₂+Nа₂SО₄+Н₂О
	А – Вr; Б – ВrO₂^-; В–ВrO₃^-; Г – НВr. КI + KNО₂+Н₂SO₄ =I₂+NО+К₂SО₄+Н₂О.
	А–Sе; Б – Н₂Sе; В – SеО₃; Г – SеО₃^{2 -}. Zn+Н₃АsО₃+НС1 = ZnС1₂+АsН₃+Н₂О
	А – I; Б – I₂О; В – I₂О₅; Г – IO₄^-. NаВr+Н₂SО₄ =Вr₂+SО₂+Nа₂SО₄+Н₂О
	А – Сr; Б – Сr₂О₃; В – Сr₂О₇^{2 -}; Г – СrO. NаI+Н₂SО₄ =I₂+Н₂S+Nа₂SО₄+Н₂О