Опыт. Распознавание раствора соли соляной (хлороводородной) кислоты среди трех предложенных растворов. - раздел Химия, Периодическая система стала одним из важнейших источников информации о химических элементах, образуемых ими простых веществах и соединениях Качественная Реакция На Хлорид-Ион — При Сливании С Раствором Соли Серебра, О...
Качественная реакция на хлорид-ион — при сливании с раствором соли серебра, образуется белый творожистый осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кислоте.
Добавляем во все три пробирки немного нитрата серебра. В которой выпадет белый творожистый осадок — находится соль соляной кислоты (хлорид):
AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓
или в ионном виде:
Ag+ + Cl− = AgCl↓
Если в одной из пробирок к тому же имеется соляная кислота (даст такой же осадок), сначала
1. Делим каждый раствор на две пробирки (получаем два набора по три)
2. Капаем по очереди в первые три — индикатор метилоранж или лакмус. Где покраснеет индикатор, там кислота — отмечаем эту пробирку.
3. В оставшиеся две пробирки капаем нитрат серебра.
Ион серебра дает осадок со многими солями (смотрите таблицу растворимости). Чтобы творожистый характер осадка был лучше виден, не следует трясти пробирку, перемешивать растворы. При наличии хлорида осадок выпадает сразу очень заметный, похожий на простоквашу.
Если возникают сомнения, можно было бы попробовать растворить осадок в концентрированной азотной кислоте, но учащимся работать с концентрированными кислотами ЗАПРЕЩЕНО.
Все темы данного раздела:
Свойства химических элементов, а также образованных ими веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядра атома.
Период — это последовательность элементов, расположенных в порядке возрастания заряда ядра атома, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом.
В периоде, с увеличением
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих химические свойства хлороводородной кислоты.
Хлороводородная кислота:
1. Окрашивает растворы индикаторов лакмуса и метилового оранжевого в красный цвет, вследствие диссоциации в водном растворе: HCl → H+ + Cl
Билет № 2
1. Простые и сложные вещества: различие в их составе. Основные классы неорганических соединений: примеры соединений, различие в их составе.
Простые вещества
Задача. Вычисление массовой доли вещества, находящегося в растворе.
Формулу для вычисления массовой доли в общем виде можно записать так:
ω = масса компонента / масса целого,
где ω — массовая доля
Для растворенного вещества форм
Задача. Вычисление количества вещества одного из продуктов реакции, если известна масса исходного вещества.
Пример:
Какое количество вещества водорода выделится при взаимодействии цинка с соляной кислотой массой 146 г?
Решение:
1.
Билет № 4
1. Металлы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов натрия, магния, алюминия). Характерные физические свойства металлов. Химически
Опыт. Получение и собирание кислорода. Доказательство наличия кислорода в сосуде.
В школьной лаборатории кислород чаще получают разложением перекиси водорода в присутствии оксида марганца (IV):
2H2O2 = 2H2O + O2↑
Билет № 5
1. Неметаллы: положение этих химических элементов в периодической системе, строение их атомов (на примере атомов хлора, кислорода, азота). Отличие физических свойств неметаллов от свойств м
Химические свойства
В реакциях с металлами и водородом неметаллы являются окислителями.
1. Например, порошок серы при нагревании реагирует с железными опилками с образованием сульфида железа:
Fe
Задача. Вычисление объема полученного газа, если известна масса исходного вещества.
Объем газов рассчитывается по формуле:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т.е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
Билет № 6
1. Виды химической связи: ковалентная (полярная и неполярная), ионная; их сходство и различие. Типы кристаллических решеток. Примеры веществ с различными типами решеток.
К
Опыт. Получение и собирание аммиака.
Для получения и собирания аммиака в лаборатории насыпаем в пробирку хлорид или сульфат аммония, смешанный с известью Ca(OH)2, затыкаем пробкой с газоотводной трубкой. Трубку вставляем в
Билет № 7
1. Взаимосвязь между классами неорганических соединений: возможность получения одних веществ из других (примеры реакций).
Между классами неорганических соединений возможн
Задача. Вычисление количества вещества (или объема) газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества (или объемом) другого газа.
Пример:
2. Сколько литров кислорода необходимо для сгорания 89,6 литров водорода?
Решение:
1. Объем газа пропорционале
Билет № 8
1. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ; выделению или поглощению энергии; изменению степени окисления химических элементов
Билет № 11
1. Кислоты в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства кислот: взаимодействие c металлами, основными оксидами, основаниями, солями (на примере хлороводородно
Опыт. Выделение поваренной соли из ее смеси с речным песком.
1. Добавить к смеси немного воды, перемешать. Соль растворится, песок осядет на дно.
2. Профильтровать полученную смесь. Если нет фильтра, дать отстояться и слить верхнюю часть воды с раст
Билет № 12
1. Амфотерные гидроксиды, их химические свойства: взаимодействие с кислотами, щелочами, разложение при нагревании (на примере гидроксида цинка).
Амфотерные гидроксиды — ве
Опыт. Получение и собирание водорода. Доказательство наличия водорода в пробирке.
Водород можно получить взаимодействием цинка с соляной кислотой:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Водород легче воздуха, поэтому его собирают в пробирку, переве
Билет № 13
1. Щелочи в свете представлений об электролитической диссоциации. Химические свойства щелочей: взаимодействие с кислотами, кислотными оксидами, солями (на примере гидроксида натрия или гидр
Задача. Вычисление массы исходного вещества, если известно количество вещества одного из продуктов реакции.
Пример:
Сколько граммов соляной кислоты необходимо для получения 4 моль хлорида цинка?
Решение:
1. Записываем уравнение реакции: Zn + 2HCl = ZnC
Билет № 14
1. Водород: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома и молекулы. Физические и химические свойства водорода, получение и применение.
Задача. Вычисление количества вещества газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого газа.
Пример:
Какое количество вещества водорода прореагирует с 4 моль кислорода?
Решение:
1. Записываем уравнение реакции.
2. Записываем над
Билет № 15
1. Вода: ее состав, строение молекулы, физические свойства. Химические свойства воды: разложение, отношение к натрию, оксиду кальция, оксиду серы(IV). Основные загрязнители природной воды.
Опыт. Распознавание соли угольной кислоты среди трех предложенных солей.
Качественной реакцией на карбонаты служит взаимодействие с кислотами, сопровождающееся бурным выделением углекислого газа:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO
Билет № 16
1. Сера: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Физические и химические свойства серы. Оксиды серы, их химические свойства.
Поло
Опыт. Проведение реакций, подтверждающих свойства гидроксида кальция.
1. Гидроксид кальция (гашеная известь) – малорастворимое вещество. Взбалтываем немного извести в 2 мл воды (около 2 см по высоте пробирки), даем постоять несколько минут. Большая часть извести не р
Билет № 17
1. Оксиды: их классификация и химические свойства (взаимодействие с водой, кислотами и щелочами).
Оксиды — сложные вещества, состоящие из двух элементов, один из которых
Задача. Вычисление массы продукта реакции, если известно количество вещества одного из исходных веществ.
Пример:
Сколько г хлорида цинка можно получить, имея 0,5 моль соляной кислоты?
Решение:
1. Записываем уравнение реакции.
2. Записываем
Билет № 18
1. Углерод: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома. Алмаз. Графит. Оксиды углерода, их принадлежность к подклассам оксидов. Угольная кислота и ее с
Билет № 19
1. Кальций: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства кальция: взаимодействие с кислородом, водой, кислотами
Задача. Вычисление количества вещества продукта реакции, если известна масса одного из исходных веществ.
Пример:
Сколько моль хлорида цинка можно получить, имея 365 г соляной кислоты?
Решение:
1. Записываем уравнение реакции.
2. Записываем
Билет № 20
1. Железо: положение этого химического элемента в периодической системе. Химические свойства железа: взаимодействие с серой, хлороводородной кислотой, растворами солей. Оксиды и гидроксиды
Опыт. Распознавание среди трех предложенных веществ кислоты и щелочи.
1. Разделяем каждый раствор пополам, т.е. получаем два набора по три пробирки.
2. Чтобы распознать среди трех растворов кислоту, капаем в первые три пробирки индикатор лакмус синий или мет
Получение и собирание углекислого газа. Доказательство наличия этого газа в сосуде.
Углекислый газ в лаборатории получают, приливая
1. соляную кислоту к мелу: CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
2. соляной или с
Билет № 22
1. Натрий: положение этого химического элемента в периодической системе, строение его атома, физические свойства. Химические свойства натрия: взаимодействие с неметаллами, водой.
Круговорот углерода в природе
Если попросят написать уравнения, можно привести суммарное уравнение образования глюкоз
Задача. Вычисление объема газа, вступившего в реакцию, если известна масса одного из продуктов реакции.
Пример:
2. Сколько литров водорода сгорело, если образовалось 72 г воды? Решение:
1. M (H2O) = 1 • 2 + 16 = 18 г/моль
2. Находим
Билет № 24
1. Аммиак: состав молекулы, химическая связь в молекуле. Физические и химические свойства аммиака.
Молекулярная формула аммиака NH3. Три атома водорода соединен
Опыт. Распознавание раствора соли серной кислоты среди трех предложенных растворов солей.
Для распознавания соли серной кислоты капаем в каждую пробирку раствор хлорида бария. Там, где находится сульфат, выпадет белый кристаллический осадок, нерастворимый в концентрированной азотной кис
Источники химического загрязнения воздуха. Пагубные последствия химического загрязнения воздуха. Меры предупреждения химических загрязнений воздуха.
1) С промышленными выбросами в атмосферу ежегодно поступает более 600 млн тонн различных химических соединений. Основным источником химического загрязнения воздуха считается
Задача. Вычисление объема газа, необходимого для реакции с определенным количеством вещества другого вещества.
Пример:
2. Сколько литров кислорода потребуется для сгорания 10 моль водорода? Решение:
1. Записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под
Новости и инфо для студентов