Энергия активации.

А = tga. Величина А характеризует так называемую энергию активации (Е) химического процесса. Смысл энергии активации заключается в следующем u реакции зависит от числа столкновений реагирующих молекул, однако не все столкновения приводят к взаимодействию.

Согласно теории активации Аррениуса реакционноспособны только те молекулы, которые обладают запасом Е (избыточной энергией), достаточным для осуществления данной реакции. Эта избыточная энергия носит название энергии активации. Величина энергии активации зависит от строения молекулы и от того, в какую реакцию эта молекула вступает. Энергия активации может быть снижена под воздействием внешних факторов: t⁰, катализаторы, излучения и т.д. (рис. 4).

Рис. 3.

Где: Q - тепловой эффект; Е₁ – энергия активации; Е₂ – высвобожденная энергия р-ции.