Реферат Курсовая Конспект
Константа равновесия - раздел Химия, ХИМИЧЕСКая кинетика и катализ 3. Влияние T0 На С...
|
3. Влияние t0 на скорость химической реакции.
Опыт показывает, что с повышением t0 скорость химических реакций возрастает. В уравнении химической кинетике u=КCАСВ влияние t0 включает в себя К. С увеличением t0 возрастает К Þ и возрастает u.
Если через Кt - конст. при t0 = t0, а Kt+10 при t0=t0+10 его, то отношение величины первой называется температурным коэффициентом скорости реакции (g),
g= Kt+10/ Kt.
Согласно эмпирическому правилу Вант-Гоффа g колеблется от 2 до 4, т.е. повышая t0 на 100 u возрастает в два- четыре раза.
Пример если g = 2, t0 + 1000, то скорость реакции увеличится в 1024 раза, т.е.
Kt+100/ Kt=g10=210=1024.
увеличение температуры в арифметической прогрессии, влечет за собой увеличение скорости реакции, в геометрической.
Хотя из правила Вант-Гоффа коэффициент g должен быть постоянным для каждой химической реакции, это справедливо лишь на очень узком интервале температур. При значительных перепадах температуры g значительно уменьшается при увеличении температуры (рис. 2).
Точная зависимость К скорости реакции от t0 была найдена Аррениусом. Уравнение Аррениуса имеет вид:
lnK=B - A/T
где К - константа u реакции; А и В - постоянные характерные для данной реакции; Т - температура.
как видно из уравнения lnК обратно пропорционален Т. Коэффициенты А и В находят графически (рис. 3).
– Конец работы –
Эта тема принадлежит разделу:
Классификация химических реакций С... Скорость химической реакции С... Влияние температуры на скорость химической реакции...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ: Константа равновесия
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Твитнуть |
Новости и инфо для студентов