IV. Химические свойства неметаллов

Все темы данного раздела:

Х И М И Я
(учебно-методическое пособие)   Москва     С.А. Панов   Химия:

ОБЩАЯ ХИМИЯ
Строение атома……………………………………………………………………………5 Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева…………………………………………………………………………10 Химическая свя

СТРОЕНИЕ АТОМА
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.

R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
2) Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у

Свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядер их атомов.
  Впервые Периодический закон был сформулирован 1 марта 1869 года русским ученым Д.И. Менделеевым. Первоначально, формулировка закона выглядела несколько иначе: свойства химических

Закономерности изменения свойств элементов
  в малых периодах (II, III) - Заряд ядра атома элемента уве

Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода); p-элементы – последним заполняется p-

Характер оксидов и гидроксидов I-VII групп
Номер группы I II III IV V VI VII Оксиды, их характер

Ковалентная связь
Возникает в результате образования общих электронных пар (НеМе + НеМе).

Свойства ковалентной связи
Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь. Энергия связи (Есв) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измер

Типы гибридизации
Тип гибридизации Пространственная конфигурация молекулы Примеры sp Линейная CO2, C

Сравнительная характеристика кристаллических решеток
  Признаки сравнения Ионная Атомная Молекулярная Металлическая Частицы, находящие

Правила определения степени окисления элемента в соединении
1) Свободные атомы и простые вещества имеют степень окисления, равную нулю (Са0, Na0, S0…). 2) Кислород в соединениях имеет степень окисления -2. Исключ

Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на

Метод электронного баланса
Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра

Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса. Метод

Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми. Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц

РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы –это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.   Пример: раствор H2SO

Способы выражения состава раствора
1) Массовая доля растворенного вещества в растворе (w):

Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на «+» и «-» ионы – процесс электролитической диссоциации. Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви

Реакции ионного обмена
Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.  

Гидролиз
Гидролиз – это реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой. Гидролизу подвергаются многие вещества: 1) Карбиды: CaC2 + 2H2

Случаи гидролиза солей
Кислота Основание Сильный электролит (NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2… Слабый электролит (NH4OH, Zn(OH

МЕТАЛЛЫ
I. Металл – химический элемент а) К металлам относятся: - Все элементы побочных групп (d- и f-семейства); - Элементы главных подгрупп I и II групп

III. Общие химические свойства металлов
  Ме + НеМе → MexHeMey (соль) + Hal2 →

IV. Химические свойства щелочных металлов
  Ме + H2 → MeH + Hal2, to → M

V. Химические свойства металлов IIА группы (щелочноземельные металлы)
    Ме + H2, to → MeH2 + Hal2, t

VI. Бериллий и магний
    Ме + H2, to, p → MgH2 (BeH2 – косвенное получение)

VII. Химические свойства алюминия
  Al + H2 → не реагирует (AlH3 – косвенное получение) + Hal2

VIII. Химические свойства металлов побочных подгрупп
Fe + Hal2 → FeHal3 + O2, to →

IX. Основные способы получения металлов
Металлургия – это наука о методах и процессах производства металлов из руд. 1) Пирометаллургия – получение металлов из руд реакциями восстановления при вы

X. Электролиз
Электролиз –это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита. Под действием

НЕМЕТАЛЛЫ
I. Неметалл – химический элемент а) К неметаллам относятся: - Элементы главных подгрупп IV-VIII групп, В и Н; - Водород и гелий (s-семейство), ост

V. Химические свойства некоторых соединений неметаллов
  H2S +O2 (изб.), to → S + H2O +O2

ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ ТЕОРИИ ХИМИЧЕСКОГО СТРОЕНИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ А.М. БУТЛЕРОВА
  1) Атомы в молекулах соединены между собой в определенном порядке химическими связями согласно их валентности; углерод во всех органических соединениях четырехвалентен. 2)

Структурная изомерия
а) Изомерия углеродной цепи CH3-CH2-CH2-C

Реакции присоединения.
Реакции, в результате которых две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну, называют реакциями присоединения. В реакции присоединения вступают ненасыщенные соединения, такие, как, н

Реакции отщепления (элиминирования).
Реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения образуются молекулы нескольких новых веществ, называют реакциями отщепления или элиминирования.