Свойства ковалентной связи - раздел Химия, С.А. Панов ХИМИЯ Длина Связи (L) – Это Расстояние Между Ядрами Атомов, Образу...
Длина связи (l) – это расстояние между ядрами атомов, образующих связь.
Энергия связи (Есв) – это энергия, необходимая для разрыва связи, измеряется в кДж/моль.
Чем больше перекрывание атомных орбиталей, тем больше энергия связи, тем прочнее химическая связь.
Порядок (кратность) связи – это число электронных пар, участвующих в образовании связи.
N=N
Тройная связь (σ+π+π)
О=С=О
Двойная связь (σ+π)
Cl-Cl
Одинарная связь (σ)
Чем больше кратность связи, тем больше прочность (энергия) связи, тем меньше ее длина.
Насыщаемость – это способность атомов образовывать определенное число ковалентных связей.
Направленность связи обуславливает пространственную структуру молекул, т.е. их геометрию.
Полярность связи характеризует степень смещения общей электронной пары к более электроотрицательному атому.
Поляризуемость ковалентной связи – это способность молекул изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля.
Гибридизация электронных орбиталей – это процесс взаимодействия атомных орбиталей разной формы, обладающих различной энергией, приводящий к образованию гибридных орбиталей, одинаковых по форме и энергии.
Число гибридных орбиталей равно числу исходных орбиталей!
Тип гибридизации электронных орбиталей определяет пространственную конфигурацию молекулы.
ВЫСШЕГО ПРОФЕССИОНАЛЬНОГО ОБРАЗОВАНИЯ... РОССИЙСКИЙ НАЦИОНАЛЬНЫЙ ИССЛЕДОВАТЕЛЬСКИЙ МЕДИЦИНСКИЙ... ИМЕНИ Н И ПИРОГОВА...
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Свойства ковалентной связи
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
Х И М И Я
(учебно-методическое пособие)
Москва
С.А. Панов
Химия:
ОБЩАЯ ХИМИЯ
Строение атома……………………………………………………………………………5
Периодический закон и периодическая система химических элементов
Д.И. Менделеева…………………………………………………………………………10
Химическая свя
СТРОЕНИЕ АТОМА
Химический элемент – это определенный вид атомов, характеризующийся одинаковым положительным зарядом ядра.
R с возрастанием Z увеличивается (по группе).
2) Энергия (потенциал) ионизации (I) – это количество энергии, которое необходимо затратить для отрыва е- от атома элемента (максимальна – у инертных газов, минимальна у
Семейства химических элементов
s-элементы – последним заполняется s-подуровень внешнего энергетического уровня (первые 2 элемента каждого периода);
p-элементы – последним заполняется p-
Методы расстановки коэффициентов в уравнениях ОВР
Для составления уравнений окислительно-восстановительных реакций необходимо знать химические формулы исходных веществ и продуктов реакции. Формулы продуктов устанавливаются экспериментально или на
Метод электронного баланса
Используют его, как правило, для составления уравнений простых окислительно-восстановительных реакций. В основе лежит положение о том, что общее число электронов, отданных восстановителем должно ра
Метод электронно-ионного баланса (метод полуреакций)
Для подбора коэффициентов в уравнениях окислительно-восстановительных
реакций, протекающих в водном растворе при участии ионов, используют метод электронно-ионного баланса.
Метод
Обратимые химические реакции. Химическое равновесие
Реакции, которые одновременно протекают в прямом и обратном направлениях, называют обратимыми.
Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакц
РАСТВОРЫ. ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКАЯ ДИССОЦИАЦИЯ
Растворы –это однородные (гомогенные) системы, состоящие из двух или более компонентов и продуктов их взаимодействия.
Пример: раствор H2SO
Теория электролитической диссоциации (1887 г., Сванте Аррениус)
Электролиты при растворении в воде распадаются (диссоциируют) на «+» и «-» ионы – процесс электролитической диссоциации.
Под действием электрического тока ионы приобретают направленное дви
Реакции ионного обмена
Все реакции в водных растворах электролитов являются реакциями между ионами – ионными реакциями, уравнение этой реакции – ионными уравнениями.
Гидролиз
Гидролиз – это реакция обменного (гидролитического) разложения веществ водой.
Гидролизу подвергаются многие вещества:
1) Карбиды: CaC2 + 2H2
Случаи гидролиза солей
Кислота
Основание
Сильный электролит
(NaOH, KOH, LiOH, Ca(OH)2…
Слабый электролит
(NH4OH, Zn(OH
МЕТАЛЛЫ
I. Металл – химический элемент
а) К металлам относятся:
- Все элементы побочных групп (d- и f-семейства);
- Элементы главных подгрупп I и II групп
IX. Основные способы получения металлов
Металлургия – это наука о методах и процессах производства металлов из руд.
1) Пирометаллургия – получение металлов из руд реакциями восстановления при вы
X. Электролиз
Электролиз –это окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении электрического тока через раствор или расплав электролита.
Под действием
НЕМЕТАЛЛЫ
I. Неметалл – химический элемент
а) К неметаллам относятся:
- Элементы главных подгрупп IV-VIII групп, В и Н;
- Водород и гелий (s-семейство), ост
Реакции присоединения.
Реакции, в результате которых две или более молекул реагирующих веществ соединяются в одну, называют реакциями присоединения. В реакции присоединения вступают ненасыщенные соединения, такие, как, н
Реакции отщепления (элиминирования).
Реакции, в результате которых из молекулы исходного соединения образуются молекулы нескольких новых веществ, называют реакциями отщепления или элиминирования.
Хотите получать на электронную почту самые свежие новости?
Подпишитесь на Нашу рассылку
Наша политика приватности обеспечивает 100% безопасность и анонимность Ваших E-Mail
Новости и инфо для студентов