С помощью универсального индикатора или рН-метра определите рН ряда растворов, рассчитайте для них же рН,запишите результаты в таблицу:
| № | вещество | С,М | рНэксп. | рНрасчет | Кг | αг |
| Н2О | ||||||
| НCl | ||||||
| NaOH | ||||||
| NH3∙H2O | ||||||
| CH3COOH | ||||||
| NaCl | ||||||
| NH4Cl | ||||||
| FeCl3 | ||||||
| Na2CO3 | ||||||
| NaHCO3 | ||||||
| CH3COONH4 |
Сравните измеренные и вычисленные значения рН. Объясните, почему в медицине для приема внутрь и полосканий используют NaHCO3, а не Na2CO3.
Опыт 2. Растворение осадка Mg(OH)2.
Получите в двух пробирках гидроксид магния из сульфата магния и гидроксида натрия. Добавьте к осадку в первой пробирке одну каплю 2М раствора НСl и перемешайте содержимое пробирки, затем вторую каплю и т.д. Отсчитайте и запишите число капель раствора HCl, при котором произошло полное растворение осадка гидроксида магния. Повторите то же самое с осадком во второй пробирке, добавляя к нему по каплям раствор 2М раствор NH4Cl . Почему в одном случае растворение осадка произошло раньше? Дайте обоснованный ответ.
7.4. Контроль усвоения темы занятия.