1. Вычислить рН, Kг, αг 0,1М раствора Na2CO3 ( гидролиз по первой ступени).
K2(H2CO3)=4,8∙10-11.
2. Вычислить рН 0,1М раствора CuCl2 , учитывая гидролиз только по первой
ступени. K(CuOH+)=3,4∙10-7.
3.Вычислить рН и степень гидролиза 0,1М раствора NH4F.
K(NH4OH)=1,8∙10-5 , К(НF)=6,8∙ 10-4.
4.Рассчитать исходную концентрацию раствора NH4Cl, если рН=5.
K(NH4OH)=1,8 ∙10-5.
5. К соляной кислоте объемом 200 мл с концентрацией 0,15М добавили
100 мл раствора гидроксида калия с концентрацией 0,01М. Вычислить
рН полученного раствора.
6. Насыщенный раствор BaCrO4 содержит 1,1∙10-5 моль соли в 1 л раствора.
Вычислить произведение растворимости.
7. Вычислить массу ионов кальция в 8 л насыщенного раствора CaSO4.
(ПР=2,4 ∙10-5).
8. Вычислить растворимость Pb3(PO4)2, если ПР=7,9 ∙10-4.
9. Выпадает ли осадок ZnS при смешивании 0,2 л раствора ZnSO4 с
концентрацией 0,02М и 0,6 л раствора Na2S с концентрацией 0,008М?
ПР(ZnS)=1,6 ∙ 10-24.
10.Концентрация хлорид-ионов в цереброспинальной жидкости человека
равна 124 ммоль/л. Выпадает ли осадок хлорида серебра, если к образцу
объемом 1,5 мл добавить раствор нитрата серебра объемом 0,15 мл с
концентрацией 0,001М?
11.При приеме препаратов иода иодид ионы выделяются слезными железами.
Для лечения острого конъюнктивита используется 2%-ный раствор
нитрата серебра (пл. 1 г/мл). Вычислить концентрацию иодид-ионов, при
которой возникает опасность образования кристалликов иодида серебра
(прижигающее действие).