1. Кислотно-основные буферные растворы, классификация.
2. Механизм буферного действия буферных систем:
а) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН ;
б) бикарбонатная НСО3-/Н2СО3 ;
в) карбонатная СО32-/ НСО3 -;
г) фосфатная НР042-/Н2Р04- ;
д) аммиачная NH4+/NH4ОН;
е) гемоглобиновые Hb-/HHb; HbO2-/HHbO2;
ж) белковая H2N-R-COOH .
3. Количественные характеристики буферных систем: рН (уравнение Гендерсона- Гассельбаха), буферная емкость, зона буферного действия.
4. Буферные системы организма: гидрокарбонатный, фосфатный, гемоглобиновый, белковый буферы. Буферные системы участвующие в поддержании кислотно-щелочного равновесия слюны.
7.3. Самостоятельная работа студентов.
Лабораторная работа.
Приготовление и свойства ацетатного буфера (СН3СООNa/СН3СООН).
Опыт 1. Приготовление буферного раствора.
Для приготовления буферного раствора используют 0,1М растворы
уксусной кислоты и ацетата натрия.
Приготовьте три буферных раствора со следующими соотношениями концентраций СН3СООН и CH3COONa (и объемами в мл) 9:l, 5:5, 1:9. Во все приготовленные растворы прибавьте по 1-2 капле индикатора метилового оранжевого. Каждый раствор перемешайте. Сравните и запишите окраску растворов.
О чем свидетельствует одинаковая (разная) окраска индикатора в приготовленных буферных растворах? Рассчитайте рН приготовленных растворов. Результаты наблюдений и расчетов представьте в таблице. рК(СН3СООН)=4,76
| Номера пробирок | |||
| Соотношение [СН3СООNa]/[СН3СООН] | 1/9 | 5/5 | 9/1 |
| Цвет раствора после добавления индикатора. | |||
| рН= 4,8+lg( [СН3СООNa]/[СН3СООН]) |
Какие выводы можно сделать, сравнив окраску в пробирках?
Опыт 2. Изучение механизма действия буферного раствора.
Содержимое пробирки № 2 ( из опыта 1)разделите поровну на 3 пробирки. В одну из них добавьте 2-3 капли 0,1М раствора HCl, в другую – 2-3 капли 0,1М раствора NaOH, в третью – немного воды. Изменилась ли окраска индикатора во всех трех пробирках?
Ответ объясните. Напишите реакции компонентов буферного раствора с добавленными веществами.
Опыт 3. Измерение буферной емкости по кислоте.
В коническую колбу перелейте раствор № 3 (из опыта 1) желтого цвета, это испытуемый раствор. В другую колбочку перелейте раствор № 1 (из опыта 1) розового цвета, это раствор – свидетель. Оттитруйте испытуемый буферный раствор 0,1М раствором НС1 до получения окраски, одинаковой с окраской раствора свидетеля.
Вычислите буферную емкость по кислоте: Вкисл= V(HCl)∙C(HCl)/(Vбуф ∙ ∆pH).
Как можно увеличить буферную емкость раствора? Как определить буферную емкость по щелочи?