1. Соотнесите буферные системы со значениями рН
А) ацетатная СН3СОО-/СН3СООН 1) 8,2-10,2
Б) бикарбонатная НСО3-/Н2СО3 2)3,8-5,8
В) карбонатная СО32-/ НСО3 3) 5,4-7,4
Г) фосфатная НР042-/Н2Р04-, 4) 9,3-12,3
Д) аммиачная NH4+/NH4ОН 5) 6,2-8,2
2. Количество кислоты или щелочи (моль или ммоль эквивалента),
добавление которого к 1л буферного раствора изменяет рН на
единицу.
1) буферная емкость 2) зона буферного действия 3) кислотность.
3. Уравнение Гендерсона-Гассельбаха для буферных систем 2 типа
(слабое основание и его соль).
1) рН = рК + lg ([ соль ] /[ кислота ])
2) рН = 14 - рК -lg([ соль]/[ основание ])
3) рН = рК ± 1
4.Как изменится рН буферной смеси при разбавлении?
1) уменьшится 2) увеличится 3) не изменится
5.Какой буфер составляет 75% всей буферной емкости крови?
1)белковый 2)гемоглобиновый 3)фосфатный 4)водородкарбонатный