1. Вычислите рН фосфатного буфера, состоящего из 100 мл 0,1М NaH2РО4 и 100 мл 0,3М Na2НРО4, рК =7,21. (Ответ: 7,69). .
2. Вычислите рН ацетатного буферного раствора, содержащего 0,5М соли и
1М уксусной кислоты. рК=4,76. (Ответ: 4,46 ).
3. Вычислите рН аммиачного буферного раствора, содержащего 2М NH4OH
(рК=4,76) и 0,3М NH4NO3. (Ответ 10,06).
4. Вычислите соотношение концентраций [ацетат натрия]:[уксусная кислота]
в буферном растворе с рН=5,8. (Ответ: 11).
5. Рассчитайте емкость буферного раствора по кислоте, если при добавлении к
50 мл этого раствора 2 мл соляной кислоты с концентрацией 0,8М рН
изменился от 7,3 до 7,0. (Ответ:0,1М ).
6. К 200 мл крови для изменения рН на 0,36 надо добавить 36 мл 0,05М HCl
Какова буферная емкость крови по кислоте? (Ответ: 0,025 моль/л).
7. Вычислите рН раствора, полученного при смешивании 70 мл 0,2 М KH2Сit и
30 мл 0,1 М K2HCit, где Н3Cit-лимонная кислота (рК = 4,66).(Ответ:3,99).
8. Вычислите рК молочной кислоты, если рН раствора с концентрациями
0,01М молочной кислоты и 0,0139М лактат-иона (анион молочной
кислоты) равен 4,0. (Ответ: 3,86).
9. Рассчитайте отношение концентраций компонентов буферного раствора
с рН = 10,0, содержащего CH3CH2NH2 (pK=3,19) и CH3CH2NH3Cl.
(Ответ: [соль]/[основание]=6,4).
10. Каким станет рН буферного раствора, содержащего 0,1 М СН3СООН и 0,1М
CH3COONa, если к 100 мл раствора добавить а) 1,0 мл 1,0 М НС1 или
б) 1,0 мл 1,0 M NaOH ? рК(СН3СООН) = 4,76. (Ответ: а)4,67 б) 4,85).
11. Морская вода ведет себя как буферный раствор при попадании в нее щелочных
или кислых вод. Напишите уравнения реакций, обуславливающих буферное
действие воды, учитывая, что в воздухе содержится СО2, а в морских осадках
СаСО3.
12. Для исследования активности лицинаминопептидазы в моче и сыворотке
крови используют фосфатный буфер с рН = 7. В каком соотношении надо
взять массы гидрофосфата натрия и дигидрофосфата калия для
приготовления некоторого объема такого раствора?
13.В качестве консерванта пищевых продуктов часто применяется бензоат
натрия. Вычислите отношение концентрации бензоат иона и бензойной
кислоты: а) в желудочном содержимом(рН=1,5) б) в содержимом
кишечника (рН=7).
14. При исследовании осмотической стойкости эритроцитов в клинических
лабораториях применяют фосфатный буфер, который готовят следующим
образом: безводный гидрофосфат натрия массой 27,31 г, дигидрат
дигидрофосфата натрия массой 4,86 г и хлорид натрия массой 180 г
растворяют в воде, после чего объем раствора доводят до 2 л. Вычислите
рН такого буферного раствора.