2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2 H2O ∆Нонейтр. = ?
Во взвешенный калориметрический стакан налейте
30 мл 1н. раствора щелочи NaOH, измерьте
термометром температуру раствора до реакции t1.
В другой цилиндр налейте 30 мл 1н. раствора
H2SO4. Быстро влейте раствор кислоты в
калориметр к раствору щелочи, осторожно
перемешайте раствор и отметьте самую высокую
температуру раствора t2. Приняв теплоемкость
раствора Ср = 4,18 Дж/г∙град, стекла Сс = 0,75
Дж/г∙град, зная массы раствора (60г) и
калориметрического стакана, вычислите количество
теплоты, выделившейся в результате реакции (∆Н),
теплоту нейтрализации (∆Ннейтр.). Определите
абсолютную и относительную ошибки опыта.
Справочная ∆Ннейтр.= - 57,2 кДж/моль.
Результаты опыта занесите в таблицу.
№ | Величина | Обозначение, ед. изм. | Значение |
Масса калориметрического стакана | mc,г | ||
Начальная температура | t1, oC | ||
Конечная температура | t2, oC | ||
Теплоемкость системы | ∑С=Срmp+Ccmc, Дж/г | ||
Количество выделившейся теплоты | ∆Н=-∑С∙( t2- t1), Дж | ||
Теплота нейтрализации | ∆Ннейтр=∆Н/0,03, дЖ/моль | ||
Абсолютная погрешность опыта | δ=∆Нн.теор-∆Нн..эксп | ||
Относительная погрешность опыта | ∆=│δ: ∆Ннейтр│∙100% |
7.4. Контроль усвоения темы занятия.