Реакция: Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + H2O + S↓ сложная, имеет первый порядок по тиосульфату натрия и нулевой порядок по серной кислоте, т.е. кинетическое уравнение реакции имеет вид : υ = k ∙ [Na2S2O3].
В пробирку налейте последовательно 0,1М Na2S2O3 и воду в количествах, указанных в таблице, затем 5 мл H2SO4 (как можно быстро). Засеките время с момента приливания кислоты до начала появления мути серы. Так определите время 5 раз, изменяя концентрацию тиосульфата согласно таблице. Результаты запишите в таблицу:
| Объем, мл | С(Na2S2O3)= =0,1а/(а+б+в), моль/л | t,cек | Условная скорость, υ=100/t | ||
| V(Na2S2O3) = а | V(H2O) =б | V(H2SO4) =в | |||
Постройте график υ = f (C), откладывая по оси абсцисс концентрацию тиосульфата в растворе, а на оси ординат – условную скорость реакции. Напишите кинетическое уравнение для данной реакции в выводе.
7.4. Контроль усвоения темы занятия.