1. Назовите перечисленные ниже соединения, укажите центральный атом,
лиганды, внутреннюю координационную сферу, внешнюю сферу.
Напишите уравнения диссоциации этих соединений в растворе. Для
диссоциации по внутренней сфере напишите выражение для константы
нестойкости: 1) K3[Co(CN)6]; 2) [Co(NH3)6]Cl2; 3) [Co(NH3)3(NO2)3];
4) K4[Fe(CN)6]; 5) [Fe(CO)5]; 6) [Cr(NH3)6]SO4; 7) [Cr(H2O)3Cl3];
8) Na3[Cr(OH)6]; 9) [Pt(NH3)4Cl]Cl3; 10) K2[Pt(OH)5Cl]; 11) Na3[AlF6];
12) [Al(H2O)6]2(SO4)3; 13) K6[Pb(S2O3)4]; 14)K3[Mn(C2O4)3];
15) [Pd(NH3)4][PtCl4]; 16) K3[Cu(CN)6]; 17) [Cu(NH3)4]SO4; 18) K2[HgI4];
19) [Hg(NH3)6]Br2; 20) K[Ag(CN)2].
2. Составьте формулы комплексных соедиений:
1) тринитротриамминкобальт; 2) гексацианоферрат(III) калия;
3) хлорид дихлороакватриамминкобальта(III);
4) фосфатотетраамминхром; 5) тетрацианоаурат (III) калия.
3. С каким лигандом Zn2+ образует более прочное соединение: глицин (Кн=
=1,1 ∙10-10), лизин (Кн=2,5∙ 10-8), гистидин (Кн=1,3∙ 10-13) ?
4. В медицинской и аналитической практике используется лиганд ЭДТА
(этилендиаминтетраацетат) и его соль -трилон Б (Na2H2T). С какими
катионами он образует менее прочное комплексное соединение: Со3+
(Кн=3∙ 10-41), Мg2+ (Кн=8∙ 10-10), Fе 2+ (Кн=6∙ 10-15), Fе3+ (Кн= 6∙ 10-25)?
Расположите комплексы по убыванию их прочности.
5. Пользуясь константами устойчивости, определите направление реакций:
1) K[Ag(CN)2] + 2 NH3 = [Ag(NH3)2]CN + KCN
lgKуст = 19,9 lgKуст = 7.2
2) Na3[Ag(S2O3)2] + 2 KCN = Na[Ag(CN)2] + Na2S2O3 + K2S2O3
lgKус = 13,5 lgKуст = 19,9
6. Выберите наиболее прочное комплексное соединение железа (II) с
биолигандами : глицин (Кн =1,6 ∙10-8), лизин (Кн=3.2 ∙ 10-5),
гистидин (Кн=5 ∙ 10-10) ?
7. Объясните, почему хлорид серебра растворяется в растворе аммиака, а
аммиакат серебра можно разрушить с помощью иодида калия?
8. Рассчитайте массу меди, находящуюся в виде ионов в 1,5 л раствора
глицината меди с концентрацией 0,008 моль/л при избытке глицина,
равном 0,05 моль/л. Кн = 2,6 ∙ 10-16.