Получение и свойства дисперсных систем.

Опыт 1.Получение гидрозоля методом замены растворителя (физическая конденсация).

К 10 мл дистиллированной воды добавьте 0,5-1 мл 2% спиртового раствора канифоли (или серы), перемешайте. Получается голубовато-желтый гидрозоль. Направьте на раствор узкий пучок света фонарика, наблюдайте и зарисуйте эффект Тиндаля.

 

Опыт 2.Получение золя методом гидролиза соли (химическая конденсация).

В пробирку налейте 5 мл дистиллированной воды и 0,5-1 мл 2% FeCl₃, нагрейте до кипения. Получается красно-коричневый, прозрачный золь гидроксида железа, его мицелла: {Fe(OH)₃ ∙n FeO⁺ ∙(n-x) Cl^-}^x+ ∙x Cl^-.

 

Опыт 3. Получение золя берлинской лазури (реакция обмена).

А) К 1-2 мл 0,001М раствора K₄[Fe(CN)₆] прибавляют 2-3 капли раствора FeCl₃. Получается отрицательный синий золь, его мицелла:

{m KFe[Fe(CN)₆] ∙ n [Fe(CN)₆]^{4 -}∙ (4n-x)K+}^x- ∙ xK⁺.

Какой знак заряда у частиц?

Б) К 2-3 мл раствора FeCl₃ прибавьте 1-2 капли раствора K₄[Fe(CN)₆]. Получается зеленый золь, его мицелла:

{m KFe[Fe(CN)₆] ∙ n Fe³⁺∙ (3n-x)Cl^-}^x+ ∙ xCl ^-.

Какой знак заряда у частиц?

 

Опыт 4. Определение знака зарядов коллоидных частиц.

При погружении фильтровальной бумаги в воду, бумага приобретает отрицательный заряд. Если каплю коллоидного раствора нанести на фильтровальную бумагу, то при отрицательном заряде частиц происходит пропитывание краской бумаги. При положительном заряде коллоидных частиц происходит разложение раствора на две фазы: дисперсную фазу и дисперсную среду. На этом основано определение знака заряда окрашенных коллоидных частиц. Используйте растворы метиленовой сини и эозина.

Опыт 5. Получение эмульсий.

Налейте в пробирку 2-3 мл воды, 2-3 капли углеводорода или растительного масла, встряхните. Устойчивая ли эмульсия? Добавьте в эту же пробирку 1-2 мл раствора мыла, встряхните. Запишите наблюдения. Какова роль мыла в получении эмульсии? Каков тип эмульсии: масло в воде (м/в) или вода в масле (м/в)? Нарисуйте как молекулы мыла адсорбируются на каплях масла.

 

Опыт 6.Определение порога коагуляции электролитов.

В коническую колбу налейте 10 мл гидрозоля Fe(OH)₃ и титруйте до появления мути одним из электролитов:

1) 6М NaCl;

2) 0,01M K₂SO₄;

3) 0,001M K₃[Fe(CN)₆].

Запишите объем в мл электролита (V_э), пошедшего на титрование. Рассчитайте порог коагуляции :

где С_э– молярная концентрация коагулирующего электролита,

V_э - объем (мл) электролита, вызывающего коагуляцию золя объемом V_золя.

Для всех электролитов рассчитайте коагулирующее действие КД = 1/С_пор ммоль/л. Результаты запишите в таблицу:

 

Электролит	Сэ,М	Vэ,мл	Спор, ммоль/л	КД, л/ммоль
NaCl
K2SO4
K3[Fe(CN)6].

 

Из полученных данных сделайте вывод о соответствии с правилом Шульце-Гарди: порог коагуляции обратно пропорционален заряду коагулирующего иона в шестой степени.