Одни электролиты в растворах полностью распадаются на ионы. Они называются сильными.
Другие электролиты только частично распадаются на ионы, т.е. большая часть их молекул остаётся в растворе в недиссоциированном виде. Такие электролиты называются слабыми.
Данное свойство вещества не абсолютно, и зависит не только от его природы, но и от природы растворителя. Чем больше диэлектрическая постоянная растворителя, тем сильнее его ионизирующая слабость. Так, в водных растворах (ε(Н2О) = 80). LiClи NaCl ведут себя как сильные электролиты. Но если их растворить в уксусной кислоте (ε = 6) или ацетоне (ε = 21), то они начинают проявлять свойства слабых электролитов.
В водных растворах сильными электролитами являются соли, растворимые основания (образованные, как правило, щелочными и щелочноземельными металлами), некоторые неорганические или минеральные кислоты (HCl, HBr, HI, H2SO4, HNO3 и др.).
В тоже время многие органические кислоты, некоторые неорганические кислоты (HNO2, HF, H2S, H2SiO3, H3PO4 и т.д.), нерастворимые в Н2О основания ведут себя как слабые электролиты.
Вещества, в которых частицы связаны различными видами химической связи, распадаются на ионы сперва по ионным связям
KНSO4®K+ + НSO4–,
а затем – по наиболее полярным ковалентным связям
НSO4–®Н+ + SO42–.
Гетеролитический разрыв малополярных или неполярных ковалентных связей в процессах диссоциации таких веществ, как правило, не происходит.
Количественно процесс распада молекул электролита на ионы оценивается с помощьюстепени электролитической диссоциации α.
Степень диссоциации – это отношение числа распавшихся на ионы молекул вещества к общему числу его молекул в растворе (распавшихся и нераспавшихся):
NО = NД + NH (число непродиссоциированных молекул электролита в растворе)
Так как число частиц вещества (N) и их химическое количество (n) связаны между собой соотношением N = n ∙ NA, то степень диссоциации можно ещё рассчитать и другим способом:
Для сильных электролитов α близка к единице. Практически все их молекулы в растворе находятся в диссоциированном виде, процесс ассоциации протекает крайне незначительно.
В связи с этим в уравнениях диссоциации данных веществ вместо знака обратимости « » ставят знак «®» (т.е. используют стрелку только в направлении распада), например:
HCl®H+ + Cl–
KOН®K+ + OH–
K2SO4® 2K+ + SO42–