Примером подобного типа реакций является реакция разложения бертолетовой соли KClO3, способная протекать при определённых условиях в двух направлениях
Параллельно по двум и более механизмам может протекать распад ядер атомов некоторых радиоактивных элементов. Особенно частопараллельные реакции встречаются в органической химии. Например, при сульфировании толуола серной кислотой могут одновременно образоваться орто- и парасульфопроизводные:
В некоторых случаях параллельными могут быть и биохимические реакции, протекающие в клетках живыхорганизмов. Например, ферментативное брожение глюкозы:
1) С6H12O6 2 С2H5OH + 2CO2 ↑
спиртовое брожение
2) С6H12O6 СH3 – CH(OH) – COOH
молочнокислое брожение
При определённых условиях многие параллельные реакции могут протекать преимущественно только в каком-нибудь одном направлении.
Скорость параллельной реакции определяется скоростью наиболее быстрой её стадии.
Последовательными называются такие реакции, в которых образование конечного продукта из исходных веществ происходит не непосредственно, а обязательно через ряд промежуточных стадий, протекающих одна за другой в строго определённой последовательности. Схематически такой процесс можно изобразить следующим образом:
А → В → С → D,
где каждой буквой обозначается отдельная стадия процесса. В общем случае число таких стадий в последовательных реакциях может быть самым разным (от нескольких единиц до нескольких десятков). Причём каждая из стадий, в свою очередь, не обязательно является простой моно- или бимолекулярной реакцией, но может быть и сложной.
Последовательные реакции распространены в природе и особенно часто они наблюдаются в биохимических процессах, протекающих в живых организмах, растениях. В качестве примера таких реакций можно привести фотосинтез и биологическое окисление глюкозы, гидролиз олиго- и полисахаридов и т.д.
Расчёт кинетики последовательных реакций сложен и достаточно точно может быть осуществлён лишь для сравнительно простых процессов, состоящих из небольшого числа стадий.
Однако, если одна из стадий последовательной реакции обладает значительно меньшей скоростью, чем все остальные, то общая скорость реакции будет определяться скоростью именно этой стадии, которая в данном случае называется лимитирующей.
Например, реакция хлорирования оксида азота (II)
2NO + Cl2 = 2NOCl
состоит из двух стадий:
1) NO + Cl2 = NOCl2;
2) NOCl2 + NO = 2NOCl
Первая стадия протекает быстро с образованием нестойкого продукта NOCl2. Вторая стадия является медленной и лимитирующей. Скорость всей реакции описывается кинетическим уравнением
u= k · CNO
и общий порядок данной реакции равен 2.
Сопряжёнными называют реакции, протекающие по следующей схеме:
А + В ® М
А + С ®D