А. Кислая среда. В три пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия и добавить столько же 2 н. раствора серной кислоты. В первую пробирку добавить 5 капель раствора иодида калия, во вторую – столько же раствора сульфита натрия, в третью –. столько же раствора сульфата железа (II). После проведения окисления железа (II) провести качественную реакцию на ион железа (III) с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета
Б. Нейтральная среда. В две пробирки налить по 3 капли раствора перманганата калия; в первую пробирку добавить столько же раствора сульфита натрия, во вторую – раствора сульфата марганца (II).
В. Сильнощелочная среда. В пробирку налить три капли раствора перманганата калия, столько же раствора щелочи и 3−4 капли раствора сульфита натрия.
Отметить изменение окраски растворов во всех пробирках. Установить, в какой среде окислительные свойства перманганата калия выше.
Опыт 15. Окисление Fe (II) в Fe (III).В одну пробирку налить 4−5 капель бромной воды, во вторую − 3 капли раствора перманганата калия. Добавить в каждую пробирку по две капли раствора серной кислоты концентрацией 20 % и прилить по 3−4 капли раствора сульфата железа (II). Отметить обесцвечивание растворов. Убедиться в образовании ионов Fe3+ с помощью качественной реакции с роданидом аммония, при добавлении которого должен образоваться растворимый комплекс красного цвета.