Обработка результатов эксперимента

1. Водород находится в бюретке под давлением ниже атмосферного на величину давления водяного пара, а также разрежения, создаваемого за счет давления столба жидкости в бюретке. Поэтому давление водорода вычисляют по формуле:

P = P_атм − P₁ − P₂,

где Р₁ – давление столба воды в бюретке, Па, Р₁ = 9,8hd_aq, 9,8 – переводной коэффициент из мм вод.ст. в Па; d_aq – плотность воды, равная 1 г/см³; Р₂ – давление насыщенного водяного пара, которое находят по таблице 1.

Таблица 1

Зависимость давления насыщенного водяного пара от температуры

Т, К
Р2, Па	1226,4	1706,2	2332,7	3172,5	4238,9	5625,3

2. Массу выделившегося водорода m_H вычисляют по уравнению Менделеева–Клапейрона:

,

где М_Н – молярная масса водорода, г/моль; V – объем водорода, м³; R – универсальная газовая постоянная, равная 8,314 Дж/моль·К.

3. Вычислить эквивалент металла по закону эквивалентов:

,

где Э_М(Н) – эквивалентная масса водорода, равная 1 г/экв

4. По степени окисления металла, указанной преподавателем, определить молярную массу металла. Установить, что это за металл.

5. Вычислить точное значение эквивалентной массы металла и найти относительную погрешность эксперимента:

.