Третий закон термодинамики утверждает, что энтропия индивидуального кристаллического вещества при температуре абсолютного нуля равняется нулю. Это означает, что при этом условии достигается полная упорядоченность и макросостояние кристалла чистого вещества может быть реализованным лишь одним способом.
Третий закон термодинамики дает возможность определить энтропию всех индивидуальных веществ при любой температуре.
Энтропию веществ при стандарнтих условиях называют стандартной энтропией и помечают S0298 . Значения стандартных энтропий используют для вычисления константы химического равновесия и для определения направления хода химических реакций.
Следует сказать, что третий закон термодинамики дает возможность вычислять абсолютные значения энтропий разных веществ в определенном состоянии, тогда как для других термодинамических функций (внутренней энергии, энтальпии и тому подобное) можно определить только их изменение при переходе данной системы из одного состояния в другое.