Гидролиз – взаимодействие соли с водой, в результате которого изменяется рН раствора.
Гидролизу подвергаются соли, содержащие в своем составе:
1) анион слабой кислоты;
2) катион слабого основания (NH4+ и катионы других металлов, кроме щелочных и Ca2+, Sr2+, Ba2+);
3) и анион слабой кислоты, и катион слабого основания. Такие соли гидролизуются в значительной степени.
Na2CO3+H2O = NaHCO3+NaOH или в ионном виде: CO32- +H2O = HCO3- +OH- - I ступень гидролиза
Кислая соль
NaHCO3+H2O = H2CO3+NaOH или в ионном виде: HCO32- +H2O = H2CO3+OH- - 2 ступень гидролиза
___________________________ _______________________
Na2CO3+2H2O = H2CO3+2NaOH CO32- +2H2O = H2CO3+2OH-
Таким образом, при растворении соды в воде образуется щелочной раствор, рН>7.
NH4Cl + H2O = NH3×H2O + HCl
NH4+ + H2O = NH3×H2O + H+ - кислотная среда, рН< 7.
FeCl2 + H2O =t0= Fe(OH)Cl¯ + HCl Fe2+ + H2O + Cl- = Fe(OH)Cl¯ + H+
Основная соль
Fe(OH)Cl + H2O = t0= Fe(OH)2¯ + HCl Fe(OH)Cl¯ + H2O = Fe(OH)2¯ + H+ + Cl-