Соли соли

Нитриты нитраты

14444444444444424444444444444443 142443

ОВ – двойственность Только окислит.

Свойства

Азотная кислота.

 

Получение. 4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O (при определенных Т, Р, в присутствии катализатора)

2NO + O₂ = 2NO₂

4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃ (раствор кислоты с w~50-55%).

Азотная кислота является сильным окислителем в любой концентрации за счет N(+5). В реакциях с металлами и неметаллами азот восстанавливается до NO₂, NO, N₂O, N₂, NH₄⁺ (водород практически не выделяется), неметаллы окисляются до высших степеней окисления и дают соответствующие кислоты, металлы растворяются с образованием нитратов.

В реакциях с участием концентрированной кислоты образуется бурый газ NO₂.

HNO_{3 конц.} + Me ® / NO₂­, Me(NO₃)_x /

 

HNO_{3 конц.} + P, S, As ® / NO₂­, H₃PO₄, H₂AsO₄, H₃AsO₄ /

 

В реакциях с участие разбавленной азотной кислоты азот восстанавливается до NO, N₂O, N₂, NH₄⁺ в зависимости от активности восстановителя:

 

HNO_{3 разб.} + неметаллы, малоактивные Ме (Cu) ® / NO­, ………./

 

HNO_{3 разб.} + активные Ме (Zn, Fe) ® / N₂O, N₂, Me(NO₃)_x /

HNO_{3 очень разб.} + очень активный Ме (Mg) ® / NH₄NO₃, Mg(NO₃)₂ /

 

Соли азотной кислоты (нитраты) также способны проявлять окислительные свойства:

 

Нитрат (NO₃^-) + очень активный Ме + щелочная среда ® / NH₃­, Me(OH)_x /