Задачи для самостоятельного решения - раздел Химия, Основные классы неорганических соединений. Определение молярной массы эквивалентов цинка. Определение теплоты реакции нейтрализации. Скорость химической реакции. Катализ 19.1. Составить Уравнения Реакций, Которые Надо Провести Для...
19.1. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Ag → AgNO3 → AgCl → [Ag(NH3)2]Cl → Ag2S.
19.2. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
ZnS → ZnO → Zn → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2.
19.3. Составить в молекулярном и ионном виде уравнения реакций гидролиза:
а) CuSO4 + H2O ↔ …; б) CuSO4 + Na2CO3 + H2O = …; в) CuCl2 + H2O ↔ ….
19.4. Вычислить ΔН° реакции восстановления ZnO углем с образованием СО. (
= –350,6 кДж/моль; 
= –110,5 кДж/моль).
(Ответ: 240,1 кДж).
19.5. Написать уравнения реакций, сопровождающихся образованием свободного металла: а) AgNO3 + H2O2 + NaOH = …; б) H[AuCl4] + H2O2 + NaOH = ….
19.6. Что происходит при действии на гидроксиды цинка и кадмия растворов: а) щелочи; б) аммиака? Написать уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионном виде.
19.7. Вычислить молярную концентрацию водного раствора сульфата меди
(ρ = 1,107 г/мл), полученного при растворении 5 г соли в 45 г воды.
(Ответ: 0,63 моль/л).
19.8. Закончить уравнения реакций: а) CuCl2 + NaOH = …;
б) CuO + HNO3 = …; в) Cu(СN)2 + КСN = …; г) CuSO4 + H2O ↔ … .
19.9. Закончить уравнения реакций: а) Zn + NaNO3 + NaOH = …;
б) Zn + K2Cr2O7 + H2SO4 = …; в) Hg + HNO3 (разб.) = …; г) Zn + H2SO4 (разб.) = ….
19.10. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
СuS → CuO → Cu → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO.
19.11. Можно ли восстановить медь из ее оксида водородом? Ответ мотивировать, вычислив ΔG0 реакции CuO (к) + H2 (г) = Cu (к) + H2O (г).
(
= –129,9 кДж/моль; 
= –228,6 кДж/моль).
19.12. Написать уравнения реакций взаимодействия металлов с кислотами:
а) Сu + H2SO4 (конц.) = …; б) Au + H2SеO4 (конц.) = …;
в) Ag + HNO3 (разб.) = …; г) Cu + HNO3 (разб.) = ….
19.13. Кусочек латуни (сплав цинка и меди) растворили в азотной кислоте. Раствор разделили на две части: к одной части прибавили избыток аммиака, а к другой − избыток щелочи. В растворе или в осадке и в виде каких соединений находятся цинк и медь в обоих случаях? Написать уравнения соответствующих реакций.
19.14. Составить уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: HgSO4 → HgO → HgCl2 → HgS → HgO →Hg.
19.15. Чему равна молярная масса эквивалентов кадмия, если для выделения 1 г кадмия из раствора его соли надо пропустить через раствор 1717 Кл электричества? (Ответ: 56,2 г/моль).
19.16. Закончить уравнения реакций: а) Hg2Cl2 + SnCl2 = …;
б) Cd + HNO3 (разб.) = …; в) Cd + H2SO4 (конц.) = …; г) Hg + HNO3 (разб.) = …
19.17. Составить уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:
Cd → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → [Cd(NH3)4](OH)2 → CdSO4.
19.18. Учитывая, что координационное число серебра равно двум, написать уравнения реакций образования комплексных соединений серебра и назвать их:
а) AgNO3 + KCN (избыток) = …; б) AgBr + Nа2S2O3 = …; в) AgCl + NH4OH = ….
19.19. Какие вещества образуются при добавлении щелочи к растворам одно- и двухвалентной азотнокислой ртути? Составить молекулярные и ионные уравнения реакций.
19.20. Составить схемы двух гальванических элементов, в одном из которых медь служила бы катодом, а в другом – анодом. Написать уравнения реакций, происходящих при работе этих элементов. Вычислить значения стандартных ЭДС.
Все темы данного раздела:
Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства основных оксидов (групповой)
Взять пинцетом кусочек магниевой стружки и внести в пламя спиртовки. После воспламенения сжечь его над
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
1.1. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
.
б). Ка
Данные опыта и результаты расчетов
Масса цинка
m (Zn), г
Объем выделившегося водорода V, л
Условия опыта
Масса водорда
m
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
2.1.При взаимодействии 6,75 г металла с серой образовалось 18,75 г сульфида. Рассчитать молярные массы эквивалентов металла и его сульфида. Молярная масса эквивалентов серы равна 1
Данные опыта и результаты расчетов
Температура Т, К
Изменение
энтальпии
∆Н, кДж
∆Н°нейтр.практ., кДж/моль
∆
Таким образом, тепловой эффект реакции равен –853,8 кДж, а составляет –822,2 кДж/моль.
Пример 3.3.Исходя из термохимических уравнений:
Н2 (г) + О2 (г) = Н2О2 (ж), ΔН°(1) = –187 кДж; (1)
Выполнение работы
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ и температуры удобно исследовать на примере взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой:
Na2S2
Данные опыта и результаты расчетов
Номер
пробирки
Объем, мл
Относительная
концентрация Na2S2O3, %
Время τ, с
Отн
Данные опыта и результаты расчетов
Номер
пробирки
Температура t, °С
Время τ, с
Относительная
скорость, V=100/τ
g
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
4.1. Реакция протекает по уравнению 3Н2 + СО = СН4 + H2O.
Начальные концентрации реагирующих веществ были (моль/л):
Выполнение работы
Опыт 1. Гомогенный катализ. Каталитическое ускорение реакции разложения пероксида водорода
Налить в пробирку 10 мл 30 %-го раствора (по массе) пероксида водород
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
5.1. При окислении NH3 на платиновом катализаторе было получено в течение суток 1440 кг HNO3. Для окисления было использовано 0,064 кг катализатора. Рассчитат
Для опыта удобно воспользоваться реакцией
FeCl3 + 3KSCN Fe(SCN)3 + 3KCl.
Из веществ этой системы только роданид железа (III) Fe(SCN)3 окраше
Опыт 2. Влияние изменения температуры на смещение равновесия
Прибор, состоящий из двух шаров, заполнен смесью оксида азота (IV) и его димером. Чистый оксид азота (IV) существует при температуре выше 140 °С. Ниже этой температуры NO2 частично полим
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
6.1. При нагревании диоксида азота в закрытом сосуде до некоторой температуры равновесие реакции 2NO2 2NO + O
Выполнение работы
Опыт 1. Приготовление приблизительно 0,1 н. раствора соляной кислоты
(Проводить в вытяжном шкафу!). Налить в цилиндр концентрированный раствор соляной кислоты и
Данные опыта и результаты расчетов
Номер
титрования
V (HCl)
(объем кислоты)
V (NaOH)
(объем щелочи)
Vср (NaOH)
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
7.1. В одном литре раствора содержится 10,6 г карбоната натрия Na2CO3. Рассчитать молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
8.1. Составить молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и CuSO4; б) AgNO3 и NH4Cl;
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
9.1. Какие из перечисленных ниже солей подвергаются гидролизу: NaCN, KNO3, CuCl2, ZnSO4? Cоставить ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реак
Выполнение работы
Опыт 1. Получение золя гидроксида железа (III) методом конденсации
Пробирку заполнить водой (примерно до половины ее объема) и поставить в горячую водяную баню.
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
10.1. Составить схему строения мицеллы золя сульфида мышьяка As2S3 в растворе сульфида натрия.
10.2.Какой из солей: Ca(NO3
Опыт 1. Влияние среды на окислительно-восстановительные реакции
В три пробирки налить по 2–3 мл раствора перманганата калия KMnO4. В первую пробирку прилить 1–2 мл разбавленной серной кислоты, во вторую 1–2 мл воды, в третью – 1–2 мл концентрированно
Опыт 3. Реакция диспропорционирования
Поместить в пробирку 1–2 кристалла йода I2, 3–5 капель концентрированного раствора щелочи NaOH (или KOH). Наблюдать появление желтой окраски раствора, характерной для свободного иода.
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
11.1. а). Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определить, какое из них является только окисли
Опыт 2. Роль защитной пленки в ослаблении коррозии
В пробирку налить 1–2 мл концентрированного раствора щелочи и опустить туда алюминиевую проволоку. Примерно через минуту оксидная пленка растворится, после чего ополоснуть проволоку водой и помести
Для второго электрода
j Ag+/Ag = j°Ag+/Ag + 0,059 lg10-4 = 0,799 + 0,059×(–4) = 0,563 В.
Первый электрод с больши
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
12.1. а). Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Привести схему гальван
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
13.1. Водный раствор, содержащий смесь нитратов серебра, калия, цинка с одинаковыми концентрациями, подвергли электролизу. Указать значение молярной массы вещества, которое будет в
Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие металлов с водой
В кристаллизатор с водой добавить несколько капель фенолфталеина. Пинцетом достать кусочек натрия (или кальция) из склян
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
14.1. Закончить и уравнять реакции:
а) Ba + H2O = …; б) Sn + NaOH + H2O = …;
в) Sn + HNO3 (разб.) = …; г) Hg + H2SO
Выполнение работы
Опыт 1. Получение комплексной соли меди
Налить в пробирку 1–2 мл раствора сульфата меди CuSO4 и по каплям прибавить раствор аммиака NH4OH.
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
15.1. Написать формулы следующих соединений: а) хлорид дибромотетраамминплатины (IV); б) тетрароданодиаквахромат (III) калия; в) сульфат пентаамминакваникеля (II); г) трихлоротриам
Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие щелочных металлов с водой (групповой)
Налить в кристаллизатор воды. Пинцетом достать кусочек металлического натрия из склянки, где он хра
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
16.1. Написать уравнения реакций взаимодействия натрия с водородом, кислородом, азотом, серой. Какую степень окисления приобретают атомы окислителя в каждой из этих реакций?
Выполнение работы
Опыт 1. Определение общей жесткости воды
В коническую колбу вместимостью 300 мл отмерить мерной колбой 100 мл анализируемой воды. Добавить к исследуемой воде 5 мл аммиачного буферно
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
17.1. Какую массу Na3PO4 надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить ее карбонатную жесткость, равную 5 ммоль/л? (Ответ: 136,75 г).
Выполнение работы
Опыт 1. Взаимодействие алюминия с кислородом и водой
Две алюминиевые проволоки зачистить наждачной бумагой. В пробирку налить 2–3 мл концентрированного раствора
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
18.1. Составить уравнения реакций, которые нужно провести для осуществления следующих превращений:
Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)
Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида меди (II)
В четыре пробирки налить по 1–2 мл раствора соли меди (II) и во все добавить раствор щелочи до выпадения осадк
Выполнение работы
Опыт 1. Получение оксида хрома (III) (групповой)
В фарфоровую чашку насыпать горкой небольшое количество дихромата аммония(NH4)2Cr2
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
20.1. Закончить уравнения реакций: а) K2Cr2O7 + KI + H2SO4 = …;
б) CrO3 + NaOH = …; в) CrCl3 +
Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида марганца (II)
В две пробирки налить по 1–2 мл раствора соли марганца (II) и в каждую добавить по каплям раствор щелочи д
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
21.1. Как получить сульфат марганца (II) из: а) оксида марганца (II);
б) металлического марганца; в) KMnO4? Составить соответствующие уравнения реакций.
Выполнение работы
Опыт 1. Получение и свойства гидроксида железа (II)
Налить в пробирку 1–2 мл свежеприготовленного раствора FeSO4 и прилить такой же объем щелочи. Наб
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
22.1. Закончить уравнения реакций: а) Fe + H2SO4 (разб.) = …;
б) Fe + HNO3 (оч. разб.) = …; в) Ni + H2SO4 (конц.) =
Выполнение работы
Опыт 1. Получение хлора и хлорной воды
(Проводить в вытяжном шкафу!). В сухую пробирку поместить 2 шпателя оксида марганца (IV) MnO2, укрепить ее ве
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
23.1. Написать уравнения реакций взаимодействия галогенов с водой и назвать образующиеся соединения галогенов.
23.2. Закончить уравнения реакций:
Выполнение работы
Опыт 1. Получение кислорода
Насыпать в сухую пробирку 2 шпателя перманганата калия КМnО4, укрепить ее вертикально в зажиме штатива и нагреть. Выделяю
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
24.1. Составить уравнения реакций получения кислорода в лабораторных условиях. Как получают кислород в промышленности?
24.2. Какой объем кислорода (услови
Выполнение работы
Опыт 1. Поведение серы при различных температурах
Сухую пробирку на 1/3 ее объема наполнить серой и медленно нагревать на пламени спиртовки, все время встряхива
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
25.1. Закончить уравнения реакций: а) KMnO4 + H2S + H2SO4 = …;
б) H2S + H2O2 = …; в) H2
Выполнение работы
Опыт 1. Получение азота
В пробирку налить поровну насыщенные растворы нитрита натрия NaNO2 и хлорида аммония NH4Cl (общий объем не более 1
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
26.1. Привести не менее трех примеров реакций, в которых азот играет роль окислителя, и пример реакции, в которой он является восстановителем.
26.2. Приве
Выполнение работы
Опыт 1. Растворение оксида углерода (IV) в воде
В пробирку налить 3–4 мл воды, добавить несколько капель синего лакмуса и пропустить в воду углекислый газ из ап
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
27.1. Сколько кубических метров СО2 (условия нормальные) можно получить из 1 т известняка, содержащего 95 % СаСО3? (Ответ: 212,8 м3).
Выполнение работы
Опыт 1. Получение этилена и его свойства
(Проводить в вытяжном шкафу!). В пробирку налить 1–1,5 мл этилового спирта и 5 мл концентрированной серной кислоты (
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
28.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
Al4C3 → CH4 → CH3Br &
Спирты, альдегиды, кетоны
Цель работы: изучить понятия «спирты», «альдегиды», «кетоны» и свойства этих соединений.
Задание: выполнить химический эксперимент по установлению свойств
Выполнение работы
Опыт 1. Окисление спирта в альдегид
Налить в пробирку 2–3 мл раствора К2Cr2O7, 1–2 мл разбавленной серной кислоты и прилить по
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
29.1. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем2,8 л. Определить количество вещества бутанола-1, ко
Выполнение работы
Опыт 1. Свойства карбоновых кислот
· Налить в пробирку 2−3 мл раствора уксусной кислоты и внести туда немного стружек магния. Что наблюдается? Какое свойс
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
30.1.Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
С2Н4 → С2Н5СОН → С
Выполнение работы
Опыт 1. Обнаружение поливинилхлорида
· Поместить в пробирку кусочек полимера, нагреть и заметить его размягчение, а затем разложение с выделением газообразного
Получение фенолоформальдегидных смол
Цель работы: изучить способы получение полимеров.
Задание: реакцией поликонденсации получить новолачную и резольную фенолоформальдегидные смолы. Выполнить
Выполнение работы
Опыт 1. Получение новолачной смолы
Поместить в пробирку 2 г кристаллического фенола, добавить туда же
3−4 мл 40 %-го раствора формалина. Смесь вз
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
32.1. Для получения синтетического волокна «нитрон» в качестве мономера используют акрилонитрил CH2=CH–CN. Составить уравнение полимеризации этого мономера.
Выполнение работы
Студент получает у преподавателя металл в виде стружки или гранул. Металл необходимо разделить на 5 частей.
Работа по анализу сводится к тому, что металл под действием какого-нибудь раство
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
33.1. Написать молекулярные и ионные уравнения трех разных качественных реакций на ионы Fe3+.
33.2. Какие вещества можно взять при выполнении с
Выполнение работы
Опыт 1. Реакция на ион Clˉ
Налить в пробирку 1−2 мл раствора хлорида натрия и добавить несколько капель раствора нитрата серебра. Что наблюдается?
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
34.1. Написать молекулярные и ионные уравнения трех реакций, позволяющих обнаружить в растворе ионы SO42−.
34.2. Какие веществ
Выполнение работы
В мерную колбу вместимостью 100 мл налить точно отмеренный объем исследуемого раствора сульфата железа (II). Отмерить мерным цилиндром
10 мл 2 н. раствора серной кислоты и прилить в колбу,
Данные опыта и результаты расчетов
Номер
титрования
V (FeSO4)
Объем соли железа
V (KMnO4)
Объем перманганата калия
Задачи и упражнения для самостоятельного решения
35.1. На титрование 20 мл 0,1 М раствора HCl потребовалось 16 мл КОН. Чему равна молярная концентрация КОН? (Ответ: 0,125 моль/л).
35.2. Выч
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Настоящее учебно-практическое пособие написано коллективом авторов на основе многолетнего опыта работы кафедры химии Иркутского государственного технического университета. Оно охватывает основные р
Плотность раствора соляной кислоты при 15 °С
Плотность ρ, г/мл
Массовая доля кислоты ω, %
1,100
20,01
1,105
Растворимость некоторых солей и оснований в воде
Анионы
Катионы
Li+
Na+
K+
NH4+
И электродные реакции для некоторых металлов
Электрод
Электродная
реакция
jo , В
Электрод
Электродная
реакция
jo
Периодическая система
Периоды
Ряды
Г Р У П П Ы
IA IB
IIA IIB
IIIA IIIB
IVA IVB
Новости и инфо для студентов