3.1. Цель работы: установить, как влияет изменение концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие.
3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщенный раствор тиоцианата калия, кристаллический хлорид калия, дистиллированная вода, три пробирки.
3.3. Программа работы
При взаимодействии хлорного железа с тиоцианатом калия появляющаяся красная окраска раствора обусловлена образованием тиоцианата железа(III):
FeCl3 + 3 KSCN = Fe(SCN)3+ 3 KCl
Изменяя концентрации участвующих в реакции веществ, можно по изменению окраски судить о направлении смещения химического равновесия.
3.3.1. К 20 мл дистиллированной воды добавить две капли раствора хлорида железа(III) и две капли раствора тиоцианата калия.
3.3.2. Окрашенный раствор разлить поровну на три пробирки. Первую пробирку оставить для сравнения, во вторую добавить несколько капель раствора тиоцианата калия, в третью - кристаллический хлорид калия. Перемешать растворы в пробирках. Сравнить окраску растворов в этих двух пробирках с окраской раствора в первой пробирке.
3.3.3. Объяснить усиление и ослабление окраски. Пользуясь выражением константы химического равновесия для этой реакции, сделать вывод о смещении химического равновесия при изменении концентраций реагирующих веществ.