НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

Министерство образования и науки РФ

Федеральное государственное бюджетное образовательное

Учреждение высшего профессионального образования

Тульский государственный университет

 

Кафедра химии

 

 

НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ

 

ЛАБОРАТОРНЫЕ РАБОТЫ

Методические указания для студентов направления

020100 Химия

Форма обучения очная

 

Часть I

 

ОБЩАЯ ХИМИЯ

 

Тула 2012г.

Методические указания составлены проф. каф. химии, к.х.н. В.А. Алферовым, доц. каф. химии, к.х.н. Л.Д. Асулян, доц. каф. химии, к.х.н. С.Ф. Хлебниковой, доц. каф. химии, к.х.н. Е.Д. Дмитриевой, доц. каф. химии к.х.н. Т.Д. Карташовой.

 

 

Методические указания составлены на основании Федерального государственного образовательного стандарта высшего профессионального образования, утвержденного Министерством образования и науки Российской федерации 19 мая 2010 г. для направления 020100 Химия, квалификация – бакалавр химии.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

ОГЛАВЛЕНИЕ.......................................................................................................................... 3

ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНОГО ЭКСПЕРИМЕНТА...................................................... 5

Лабораторная работа №1....................................................................................................... 5

Химическая посуда.................................................................................................................... 5

Лабораторная работа №2..................................................................................................... 10

Весы и правила взвешивания.................................................................................................. 10

Лабораторная работа №3..................................................................................................... 14

Очистка природной воды....................................................................................................... 14

Лабораторная работа №4..................................................................................................... 16

Очистка дихромата калия перекристаллизацией............................................................. 16

Лабораторная работа №5..................................................................................................... 16

Очистка йода возгонкой........................................................................................................ 16

Лабораторная работа №6..................................................................................................... 16

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ 16

Лабораторная работа №7..................................................................................................... 18

Определение качественного состава карбоната гидроксомеди (малахита) и массовой доли оксида меди в соединении................................................................................................................................ 18

Лабораторная работа № 8.................................................................................................... 20

Определение формулы кристаллогидрата сульфата меди(II).......................................... 20

Лабораторная работа № 9.................................................................................................... 21

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли........................................ 21

Атомно-молекулярное учение......................................................................... 22

Лабораторная работа №1..................................................................................................... 22

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ............................................. 22

Лабораторная работа № 2.................................................................................................... 23

Определение молярной массы углекислого газа.................................................................... 23

Лабораторная работа № 3.................................................................................................... 25

Определение молярной массы эквивалентов металлов...................................................... 25

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ........................................................ 28

Лабораторная работа № 1.................................................................................................... 28

Свойства гидроксидов............................................................................................................ 28

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ.................................................................................. 29

Лабораторная работа № 1.................................................................................................... 29

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов.............. 29

Лабораторная работа № 2.................................................................................................... 31

Синтез хлорида гексаамминникеля (II)................................................................................. 31

Лабораторная работа № 3.................................................................................................... 31

Синтез сульфата тетраамминмеди (II).............................................................................. 31

Лабораторная работа № 4.................................................................................................... 32

Синтез хлорида пентаамминхлорокобальта (III)............................................................... 32

Лабораторная работа № 5.................................................................................................... 32

Синтез хлорида гексаамминкобальта (III)........................................................................... 32

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ...... 34

Лабораторная работа № 1.................................................................................................... 34

Измерение тепловых эффектов химических реакций......................................................... 34

Лабораторная работа № 2................................................................................................... 36

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой...... 36

Лабораторная работа № 3................................................................................................... 39

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие..... 39

РАСТВОРЫ........................................................................................................................... 40

Способы выражения концентрации растворов.................................................................. 40

Лабораторная работа № 1.................................................................................................... 41

Явления, наблюдаемые при растворении.............................................................................. 41

Лабораторная работа № 2.................................................................................................... 42

Определение растворимости веществ в воде..................................................................... 42

Лабораторная работа № 3.................................................................................................... 43

Образование и растворение осадков.................................................................................... 43

Лабораторная работа № 4.................................................................................................... 44

Приготовление и титрование растворов............................................................................ 44

Лабораторная работа № 5.................................................................................................... 47

Определение жесткости водопроводной воды................................................................... 47

Лабораторная работа № 6.................................................................................................... 49

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита 49

Лабораторная работа № 7.................................................................................................... 51

Гидролиз солей......................................................................................................................... 51

ТЕХНИКА ЛАБОРАТОРНОГО ЭКСПЕРИМЕНТА

 

Лабораторная работа №1.

Химическая посуда

1.1. Цель работы: Изучить виды и назначение химической посуды. 1.2. Теоретические сведения Используемую в лабораториях химическую посуду можно разделить на несколько групп.

Мерная химическая посуда и приемы работы с ней.

На правила работы с мерной посудой надо обратить особое внимание. При измерении объемов необходимо, чтобы глаз наблюдателя находился на одной… Мерные колбы применяют для приготовления заданного объема раствора. Они представляют собой плоскодонные сосуды…

Лабораторная работа №2

Весы и правила взвешивания

1.1. Цель работы: Познакомиться с приборами для взвешивания. Научиться взвешивать на лабораторных технических весах. 1.2. Теоретические сведения. Для определения массы используют весы — прибор, на котором масса материала оценивается по действующей на него силе…

Лабораторные технические весы.

Основную часть взвешиваний в лабораториях производят на технических лабораторных весах, которые выпускают различных типов и марок с верхним пределом взвешивания от 20 г до 50 кг при относительно малой погрешности - от 0 до 500 мг соответственно. Технические весы - прибор высокого класса точности, поэтому работа с ними требует предельной аккуратности. По конструкции различают:

· технические весы коромысловые двухчашечные

· квадрантные с одной грузовой площадкой.

Технические коромысловые двухчашечные весы изображены на рис. 2.

 

Рис.2. Лабораторные технические коромысловые двухчашечные весы:
1 – коромысло; 2 – серьга; 3 - грузы; 4 – шадка; 5 - гири (разновесы); 6 - чашки; 7 - винт; 8 - площадка; 9 - арретир; 10 – шкала; 11 - стрелка; 12 – отвес; 13 - взвешиваемый материал

 

На коромысле на призмах подвешены обоймы, соединенные тягами с чашками. Перед началом взвешивания проверяют весы и при необходимости их регулируют. Для этого винтами устанавливают отвес строго перпендикулярно. Затем, открыв арретир 9, проверяют уравновешенность весов: стрелка ненагруженных весов должна указывать на нулевое деление шкалы или отклоняться (колебаться) от него на равные расстояния. Если это условие не выполняется, то перемещением (вращением) грузов стрелку приводят в нулевое положение. В нерабочем состоянии коромысло весов всегда должно быть установлено на опоры поворотом рукоятки арретира.

Технические квадрантные весы

Они более удобны в работе (рис.3), чем коромысловые, так как менее подвержены поломкам, не требуют разновеса и обеспечивают высокую скорость взвешивания. Значение массы взвешиваемого груза определяют по световой шкале примерно через 10 секунд после его наложения на чашку весов. Квадрантные весы выпускают марок ВЛТК-20г, ВЛТК-500г, ВЛТК-2кг и ВЛТК-5кг с погрешностью взвешивания соответственно не более 10 и 100 мг, 10 и 1 г.

Груз, помещенный на чашку весов, через призму давит на левое (меньшее) плечо рычага 3, заставляя отклоняться тяжелый груз (квадрант). Изменение положения рычага фиксируется шкалой 4, с которой световым пучком 6 с помощью системы зеркал показания передаются на экран в увеличенном виде.

 

 

 

Рис.3. Квадрантные весы с проекционной шкалой: а – общий вид; б - схема; 1 -грузоприемная чашка; 2 - экран; 3 - плечо рычага; 4 - шкала; 5 - противовес квадрант; 6 -световой пучок

 

Лабораторные аналитические весы

Такие весы применяют для особо точных взвешиваний при количественном химическом анализе, а также при испытании образцов малой (менее 1 г) массы. Аналитические весы марки ВЛА-200г-М позволяют взвешивать навески до 200 г с погрешностью не более 0,1 мг, а микроаналитические ВЛМ-1г — навески до 1 г с погрешностью не более 0,01 мг.

Большинство аналитических весов по принципу действия аналогичны техническим коромысловым весам, но отличаются большей точностью изготовления, способом нагружения малым разновесом с помощью гирь-рейтеров и наличием демпферов — механизмов, гасящих колебания коромысла. Работа с аналитическими весами требует специальных навыков и строжайшего соблюдения правил взвешивания. К взвешиванию на аналитических весах допускаются лица, прошедшие специальную подготовку.

 

 

 

Рис. 4. Аналитические весы

Правила работы с весами.

Перед взвешиванием определяют минимальную точность взвешивания, необходимую для данного испытания. Взвешивание (как и любое другое измерение) с неоправданно высокой точностью - такая же грубая ошибка, как и недостаточная точность работы.

Запрещается превышать максимальную грузоподъемность весов.

1. устанавливают их по уровню, 2. выверяют нулевое положение стрелки. Взвешиваемый предмет помещают на левую чашку весов, а разновес — на правую. Не допускается взвешивать какие-либо…

Лабораторная работа №3.

Очистка природной воды

3.1. Цель работы: познакомиться с методами очистки природной воды. 3.2. Объекты и средства исследования: два химических стакана на 300-500 мл,… 3.3.Программа работы

Лабораторная работа №4

Очистка дихромата калия перекристаллизацией.

4.1. Цель работы: освоить методику очистки веществ перекристаллизацией. 4.2. Объекты и средства исследования: коническая воронка, химические стаканы… 4.3. Программа работы

Лабораторная работа №5

Очистка йода возгонкой.

5.1. Цель работы: освоить методику очистки твердых веществ возгонкой. 5.2. Объекты и средства исследования: химический стакан без носика на 200-300… 5.3. Программа работы

Лабораторная работа №6

Определение плотности жидкостей, температуры плавления и температуры кипения веществ

6.2. Объекты и средства исследования: жидкие индивидуальные вещества (гексан, гептан, октан и др.) или растворы, кристаллические - нафталин,… 6.3. Программа работы 6.3.1. Определение плотности жидкостей ареометрами.

Лабораторная работа №7

Определение качественного состава карбоната гидроксомеди (малахита) и массовой доли оксида меди в соединении.

7.1. Цель работы: освоить метод определения состава основных карбонатов прокаливанием исходных солей.

7.2. Объекты и средства исследования: карбонат гидроксомеди (II), сульфат меди б/в, известковая вода, пробирка с газоотводной трубкой, химический стакан на 100-200 мл, технохимические весы.

7.3. Программа работы

Собрать прибор по рис.3.

 

 

 

Рис.3. Прибор для разложения малахита

Сухую пробирку взвесить на технохимических весах с точностью до 0,01 г. Насыпав в пробирку примерно 0,4 г карбоната гидроксомеди (малахита), вытереть ее стенки фильтровальной бумагой и взвесить пробирку с солью с точностью до 0.01 г. Записать результаты взвешивания в лабораторный журнал.

Пробирку закрепить горизонтально в штативе и закрыть пробкой с газоотводной трубкой, в горизонтальную часть которой заранее поместить ровным тонким слоем прокаленный порошкообразный сульфат меди (II). Конец трубки опустить в стакан с известковой водой.

Слабым пламенем горелки нагреть всю пробирку, а затем прокалить малахит, пока весь порошок не изменит свой цвет (10-15 мин), после чего вынуть трубку из стакана и отставить горелку.

Какой цвет приобрел порошок в пробирке после прокаливания карбоната гидроксомеди?

Что за соединение там образовалось?

Как и почему изменился цвет безводного сульфата меди?

Какой продукт разложения карбоната гидроксомеди вызвал помутнение известковой воды?

Написать уравнения всех реакций – в пробирке, трубке, стакане.

Когда пробирка остынет, отделить ее от трубки, взвесить и записать полученную массу. Чтобы убедиться, что вся исходная соль прореагировала, провести контрольный опыт: прокалить пробирку с порошком (без пробки с отводной трубкой) в течение 5 мин, охладить и взвесить. Результаты взвешивания не должны отличаться друг от друга более чем на 0,02-0,03 г. В противном случае прокаливание и взвешивание нужно провести в третий раз.

Запись данных:

Масса пустой пробирки m₁=

Масса пробирки с солью m₂=

Масса карбоната гидроксомеди m₃=m₂-m₁=

Масса пробирки с веществом после прокаливания m₄=

m₄′=

m₄″=

Масса оксида меди m₅=m₄-m₁=

По полученным данным рассчитать процентное содержание оксида меди в карбонате гидроксомеди:

W% (CuO) = (m₅ / m₃) 100 %

По формуле карбоната гидроксомеди вычислить теоретическое содержание в нем оксида меди и сравнить с экспериментально полученной величиной. Причина расхождений – загрязнения взятой соли и неточности при выполнении работы. Оценить относительную ошибку:

d % = { (a – b) / a} 100 % ,

где a - теоретическое содержание CuO,

b - практическая величина,

 

Лабораторная работа № 8

Определение формулы кристаллогидрата сульфата меди(II)

 

8.1. Цель работы: познакомиться с методом определения формулы кристаллогидратов прокаливанием.

8.2. Объекты и средства исследования: пентагидрат сульфата меди (медный купорос), фарфоровый тигель, треугольник, песчаная баня, тигельные щипцы, эксикатор, технохимические весы, прокаленный хлорид кальция.

8.3. Программа работы

Фарфоровый тигель поставить в треугольник и прокалить (5-10 мин), после чего тигельными щипцами перенести в эксикатор для охлаждения на 10-15 мин. По охлаждении тигля до комнатной температуры взвесить его на технохимических весах. Записать массу тигля.

Кристаллы сульфата меди растереть в ступке до тонкого порошка и шпателем насыпать в тигель на ¼ его объема. Взвесить тигель с кристаллогидратом. Записать массу.

Поставить тигель с солью на песчаную баню, которую нагреть горелкой или плиткой до 260-300 ⁰С. Поддерживать эту температуру до полного обезвоживания кристаллогидрата, о чем можно судить по переходу голубой окраски в белую. Температуру проверять термометром, опущенным в песок. Иметь в виду, что при температуре выше 650 ⁰С начинается разложение безводного сульфата меди (II). До этого доводить нельзя!

Когда соль полностью побелеет, снова перенести тигель щипцами в эксикатор для охлаждения на 8-10 мин. По охлаждении взвесить и, записав результаты в журнал, повторить прокаливание (в течение 5 мин), охлаждение и взвешивание. Расхождение двух взвешиваний не должно превышать 0,02-0,03 г, в противном случае прокаливание и другие операции необходимо провести в третий раз.

Запись данных:

Масса тигля m₁=

Масса тигля с кристаллогидратом m₂=

Масса кристаллогидрата m₃= m₂ – m₁=

Масса тигля с солью после прокаливания m₄, m₄′, m₄″=

Масса удаленной воды m₅= m₂ – m₄=

Масса безводной соли m₆= m₄ – m₁=

Рассчитать массу воды и ее количество, приходящееся на 1 моль безводной соли. Написать формулу кристаллогидрата.

 

Лабораторная работа № 9

Получение оксида свинца и металлического свинца из его соли

9.1. Цель работы: ознакомление с методами осаждения, фильтрования, высушивания и прокаливания осадков, а также с восстановлением металлов и их… 9.2. Объекты и средства исследования: нитрат свинца, 1М раствор гидроксида… 9.3. Программа работы.

Атомно-молекулярное учение

 

Лабораторная работа №1

Определение молярной массы легко испаряющихся веществ

1.1. Цель работы: освоить методы определения молярных масс легко испаряющихся веществ и расчеты по уравнению Менделеева-Клапейрона. 1.2. Объекты и средства исследования: сосуд для взвешивания*), технохимичнские… 1.3. Программа работы.

Лабораторная работа № 2

Определение молярной массы углекислого газа

2.2. Объекты и средства исследования: карбонат кальция (мрамор), 18% раствор хлористоводородной кислоты, концентрированная серная кислота, аппарат… Рис.2. Аппарат Киппа  

Лабораторная работа № 3

Определение молярной массы эквивалентов металлов

3.1. Цель работы: ознакомиться с методом определения молярной массы эквивалентов металлов в реакции взаимодействия металлов с разбавленными… 3.2. Объекты и средства исследования: эвдиометр, представляющий собой две… 3.3. Программа работы

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

 

Лабораторная работа № 1

Свойства гидроксидов

1.1. Цель работы: изучить реакции получения и свойства гидроксидов 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы сульфата меди(II),… 1.3. Программа работы.

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

 

Лабораторная работа № 1

Получение и изучение свойств аммино- , гидроксо- , ацидо- и аквакомплексов

1.1. Цель работы: познакомиться с методами получения, химическими свойствами и устойчивостью комплексных соединений. 1.2. Объекты и средства исследования: 0,5М растворы иодида калия, хлорида… 1.3. Программа работы

Лабораторная работа № 2

Синтез хлорида гексаамминникеля (II)

 

2.1. Цель работы: получить и выделить в чистом виде хлорид гексаамминнкеля (II).

2.2. Объекты и средства исследования: гексагидрат хлорида никеля (II), 25%-ный водный раствор гидроксида аммония, этиловый спирт, химический стакан на 100 мл, колба Бунзена, воронка Бюхнера, вакуумный насос, стеклянная палочка, бумажные фильтры, ледяная баня.

Синтез проводят по схеме:

[Ni(H₂O)₆]Cl₂ + 6NH₃ ® [Ni(NH₃)₆]Cl₂ + 6H₂O

 

2.3. Программа работы

2.3.1. Навеску 5 г (0,021 моль) кристаллогидрата хлорида никеля внести в химический стакан. Под тягой прилить 25%-ный водный раствор аммиака (15 мл). Стеклянной палочкой, на нижний конец которой надет кусочек резиновой трубки, перемешать содержимое стакана до полного растворения соли. При этом зеленые кристаллы хлорида никеля под действием раствора аммиака дают ярко голубой раствор, из которого начинается выпадение сиреневых кристаллов.

2.3.2. Для полного выделения хлорида гексаамминникеля (II) к раствору добавить 10 мл этилового спирта.

2.3.3. Стакан перенести в кристаллизатор со льдом или снегом и охладить в течение 20-30 мин.

2.3.4. Содержимое стакана взболтать и быстро перелить в воронку Бюхнера. Фильтрование проводить под вакуумом. Оставшиеся на дне и стенках стакана кристаллы смыть фильтратом и также перенести в воронку Бюхнера и отфильтровать. Кристаллы светло-сиреневого цвета промыть на воронке 10 мл этилового спирта, для чего отключить вакуум, осадок на воронке залить спиртом так, чтобы он весь был покрыт жидкостью, снова подключить насос. Промывание повторить, используя оставшийся этанол.

2.3.5. Осадок стеклянным шпателем перенести на фильтровальную бумагу, высушить на воздухе при 40-50^о (не перегревать!) и взвесить.

Выход светло-сиреневых кристаллов хлорида гексаамминникеля (II) – 80-90% от теоретического.

 

Лабораторная работа № 3

Синтез сульфата тетраамминмеди (II)

 

3.1. Цели работы: получить сульфат тетраамминмеди (II) и выделить индивидуальное вещество.

3.2. Объекты и средства исследования: пентагидрат сульфата меди (II), 25%-ный водный раствор гидроксида аммония, этиловый спирт, химический стакан на 100 мл, колба Бунзена, воронка Бюхнера, вакуумный насос, стеклянная палочка, бумажные фильтры.

 

Синтез проводят по схеме:

[Cu(H₂О)₄]SO₄ ^. H₂O + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](Н₂О)₂ ]SO₄ + 3H₂O

 

3.3. Программа работы

3.3.1. Навеску в 2,5 г (0,01 моль) кристаллогидрата сульфата меди внести в химический стакан. Под тягой прилить 25%-ный водный аммиак (7,5 мл). Все последующие операции проводить по методике, приведенной в лабораторной работе № 2.

Выход ярко-синих кристаллов сульфата тетраамминдиаквамеди (II) – 90-95% от теоретического.

 

Лабораторная работа № 4

Синтез хлорида пентаамминхлорокобальта (III)

 

4.1. Цель работы: получить хлорид пентаамминхлорокобальта (III) и выделить в индивидуальном состоянии.

4.2. Объекты и средства исследования: гексагидрат хлорида кобальта (II), 25%-ный водный раствор гидроксида аммония, хлорид аммония, 30% -ный водный раствор пероксида водорода, этиловый спирт, концентрированная хлористоводородная кислота, коническая колба на 100 мл, колба Бунзена, воронка Бюхнера, вакуумный насос, стеклянная палочка, бумажные фильтры.

Синтез проводят по схеме:

2[Co(H₂O)₆]Cl₂ + 8NH₃ + 2NH₄Cl + H₂O ® 2[Co(NH₃)₅Cl]Cl₂ + 14H₂O

 

4.3. Программа работы

4.3.1. В коническую колбу внести 5 г (0,02 моль) СоСl₂ ^. 6Н₂О, 10 г NH₄Cl и 10 мл воды. Смесь перемешать стеклянной палочкой до возможного более полного растворения солей.

4.3.2. Прилить 30 мл 25%-ного водного аммиака и вновь перемешать.

4.3.3. Добавить 3 мл 30%-ного пероксида водорода. При этом наблюдается вспенивание реакционной массы.

4.3.4. Полученный раствор темно-малинового цвета оставить на 20 мин. при комнатной температуре для завершения процесса окисления. Раствор становится вино-красным.

4.3.5. Для выделения кристаллов продукта к раствору осторожно по стеклянной палочке под тягой прилить 8 мл концентрированной хлористоводородной кислоты.

4.3.6. Смесь нагреть до кипения и медленно кипятить в течение 10 мин. до полного выделения кристаллов.

4.3.7. Осадок отфильтровать на воронке Бюхнера под вакуумом, промыть 5 мл этанола и перенести стеклянным шпателем на фильтровальную бумагу. Сушить на воздухе при 55-60^о и взвесить.

Выход кристаллов ярко-малинового цвета 80-85% от теоретического.

 

Лабораторная работа № 5

Синтез хлорида гексаамминкобальта (III)

 

5.1. Цель работы: получить хлорид гексаамминкобальта (III) и выделить в индивидуальном состоянии.

5.2. Объекты и средства исследования: гексагидрат хлорида кобальта (II), хлорид аммония, активированный уголь, 25%-ный водный раствор гидроксида аммония, концентрированная хлористоводородная кислота, этиловый спирт, коническая колба на 100 мл, пробка с двумя изогнутыми трубками, колба Бунзена, воронка Бюхнера, стеклянная палочка, вакуумный насос, бумажные фильтры, ледяная баня.

Синтез проводят по схеме:

4CoCl₂ + 4NH₄Cl + 20NH₃ + O₂ = 4[Co(NH₃)₆]Cl₃ + 2H₂O

5.3. Программа работы

5.3.1. В коническую колбу внести 3 г (0,013 моль) CoCl₂ ^. 6Н₂О, 2г NH₄Cl и 10 мл воды. Смесь перемешать до возможно более полного растворения солей.

5.3.2. К полученному раствору добавить 10 мл 25%-ного водного раствора аммиака и 0,5г измельченного активированного угля в качестве катализатора реакции.

5.3.3. Через раствор в течение 2 ч пропускать воздух, для чего колбу закрыть пробкой с двумя вставленными в нее стеклянными трубками, одна из которых не достает до дна колбы на 2-3 мм, другая, короткая, входит в колбу на 1-2 см. Колбу через короткую трубку присоединить к вакуумному насосу. Воздух следует пропускать с такой скоростью, чтобы можно было сосчитать проходящие через раствор пузырьки (для уменьшения уноса аммиака). В результате окисления окраска раствора становится оранжевой.

5.3.4. Раствор отфильтровать от активированного угля на воронке Бюхнера. Осадок на фильтре промыть 10 мл горячего 1%-ного раствора хлористоводородной кислоты, чтобы растворить частично выделившиеся на угле кристаллы комплексного соединения.

5.3.5. Фильтрат перелить в химический стакан и охладить в кристаллизаторе со льдом или снегом.

5.3.6. Для осаждения комплексного соединения к раствору под тягой прилить 5 мл концентрированной хлористоводородной кислоты. Выпавшие кристаллы отфильтровать на воронке Бюхнера, промыть 10 мл спирта и сушить в сушильном шкафу при 70-80^о до постоянного массы.

Выход светло-оранжевых кристаллов хлорида гексаамминкобальта (III) – 20-30% от теоретического.

 

ОБЩИЕ ЗАКОНОМЕРНОСТИ ПРОТЕКАНИЯ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ

 

Лабораторная работа № 1

Измерение тепловых эффектов химических реакций.

1.1. Цель работы: выполнение калориметрических измерений и термодинамических расчетов, связанных с энергетикой химических реакций. 1.2. Объекты и средства исследования: калориметр, термометр, мешалка с… 1.3. Определение теплоты нейтрализации сильной кислоты сильным основанием.

Лабораторная работа № 2

Исследование кинетики взаимодействия тиосульфата натрия с серной кислотой

2.2. Объекты и средства исследования: 0.1М растворы тиосульфата натрия и серной кислоты, дистиллированная вода, пробирки, две бюретки, пипетка на… 2.3. Программа работы 2.3.1. Влияние концентрации на скорость реакции.

Лабораторная работа № 3

Влияние изменения концентрации реагирующих веществ на хими­ческое равновесие

3.2. Объекты и средства исследования: 0,1М раствор хлорида железа (III), насыщенный раствор тиоцианата калия, кристаллический хлорид калия,… 3.3. Программа работы При взаимодействии хлорного железа с тиоцианатом калия появляющая­ся красная окраска раствора обусловлена образованием…

РАСТВОРЫ

Способы выражения концентрации растворов

, где m1 – масса растворенного вещества, г m2 – масса раствора, г

Лабораторная работа № 1

Явления, наблюдаемые при растворении.

1.1. Цель работы: изучить явления, происходящие при растворении твердых, жидких и газообразных веществ в воде, объяснить наблюдаемые явления с точки… 1.2. Объекты и средства исследования: кристаллические нитрат аммония,… Термометры, пробирки, конические колбы на 10-200 мл, пробки, газоотводные трубки, фарфоровые тигли, эксикатор, газовые…

Лабораторная работа № 2

Определение растворимости веществ в воде

2.1. Цель работы: изучить свойства насыщенных и пересыщенных растворов, научиться определять растворимость веществ, изучить зависимость… 2.2. Объекты и средства исследования: кристаллические нитрат калия, хлорид… 2.3. Определение растворимости дихромата калия*)

Лабораторная работа № 3

Образование и растворение осадков

3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, бромида стронция, хлорида… 3.3. Произведение растворимости. Осаждение труднорастворимых солей 3.3.1. Налить в три пробирки по 2-3 мл растворов хлорида бария, бромида стронция и хлорида кальция.

Лабораторная работа № 4

Приготовление и титрование растворов

4.1. Цель работы: ознакомиться с методами приготовления растворов и определения их концентрации, выраженной в различных единицах. Освоить метод… 4.2. Объекты и средства исследования: кристаллические вещества - различные… 4.3. Программа работы

Лабораторная работа № 5

Определение жесткости водопроводной воды

5.1. Цель работы: изучить метод объемного анализа растворов (титрование) при определении временной жесткости водопроводной воды. Научиться… 5.2. Объекты и средства исследования: стандартный раствор соляной кислоты (0,1… 5.3. Программа работы.

Лабораторная работа № 6

Определение электропроводности раствора и константы диссоциации слабого электролита

6.2. Объекты и средства исследования: дистиллированная вода, уксусная (муравьиная, щавелевая и т.п.) кислота, мерные колбы на 100 мл, химический… 6.3. Теоретические сведения. Известно, что для слабых электролитов зависимость константы диссоциации от концентрации электролита выражается законом…

Лабораторная работа № 7

Гидролиз солей

7.1. Цель и задачи работы: изучение процессов гидролиза солей различного типа. Установление влияния температуры, разбавления, реакции среды, заряда… 7.2. Объекты и средства исследования: кристаллические соли - карбонат натрия,… 7.3. Программа работы