3.1. Цель работы: изучить условия образования и растворения осадков.
3.2. Объекты и средства исследования: 1н растворы нитрата свинца (II), хлорида натрия, хлорида магния, хлорида бария, бромида стронция, хлорида кальция, сульфата натрия, оксалата натрия, сульфида натрия, уксусной кислоты, 1н и 2н хлористоводородной кислоты, 2н растворы сульфата и хлорида аммония, прокаленный хлорид кальция, пробирки и центрифуга.
3.3. Произведение растворимости. Осаждение труднорастворимых солей
3.3.1. Налить в три пробирки по 2-3 мл растворов хлорида бария, бромида стронция и хлорида кальция.
3.3.2. В первую пробирку добавить пипеткой 2 мл раствора сульфата натрия, во вторую – столько же насыщенного раствора сульфата кальция, в третью – насыщенного раствора сульфата стронция*).
3.3.3. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и сокращенно-ионной формах.
3.3.4. Объяснить образование осадков, пользуясь понятием произведения растворимости. В каких случаях при сливании растворов солей не происходит образования осадка?
*)Примечание: Для приготовления насыщенного раствора сульфата стронция при отсутствии соответствующего реактива получить осадок SrSO4 действием раствора сульфата натрия на раствор бромида стронция до полноты осаждения, декантировать раствор, осадок промыть водой, воду декантировать, полученный осадок суспендировать в воде, отстоять. Использовать раствор над осадком.
3.4. Полнота осаждения осадка.
3.4.1. Смешать 1 мл 1н раствора нитрата свинца с 3 мл 1н раствора хлорида натрия и после центрифугирования слить раствор с осадка хлорида свинца.
3.4.2. Раствор разделить на три части. К одной пробирке прилить 2-3 капли 2н раствора соляной кислоты, чтобы убедиться в полноте осаждения, ко второй 2-3 капли 2н раствора сульфата аммония, к третьей – раствор сульфида натрия. Что наблюдается?
3.4.3. Объяснить наблюдаемые явления, используя значения произведений растворимости полученных солей.
3.5.Условия осаждения хромата бария.
3.5.1. К 1 мл 1н раствора хлорида бария прибавить 1 мл 0,5н раствора дихромата калия. При этом выпадает желтый осадок хромата бария. Как можно объяснить тот факт, что осадок дихромата бария не выпадает? Следует помнить, что в водных растворах дихромат-ион взаимодействует с водой по уравнению:
Cr2O7 2- + H2O « 2CrO4 2- +2H+
3.6. Смещение равновесия при образовании осадка
3.6.1. В две пробирки налить по 0,5 мл 1н раствора хлорида магния. В одну из них добавить несколько (5-10) кристалликов хлорида аммония и, встряхивая, добиться их растворения. Затем в каждую из пробирок прилить по 2 мл 2н раствора гидроксида аммония. Почему осадок выпадает в пробирке, в которой отсутствует хлорид аммония.
3.7. Растворение труднорастворимых солей
3.7.1. Получить в пробирках осадки карбоната и оксалата кальция действием на раствор хлорида кальция растворами карбоната и оксалата натрия, соответственно. Декантировать растворы и к влажным осадкам прилить раствор уксусной кислоты. Что при этом происходит?
3.7.2. Повторить опыт, заменив уксусную кислоту на хлористоводородную.
3.7.3. Написать уравнения химических реакций в молекулярной и ионной формах. Объяснить полученные результаты на основании величин констант диссоциации кислот и произведения растворимости солей.